【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1mol X和2mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol。則下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B. 0～5min，X的平均反應(yīng)速率為0.04mol ·L-1·min-1

C. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D. 達(dá)到平衡時(shí)，Y和Z的濃度之比一定為2∶3

【答案】A

【解析】

A．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；

B．X為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于a kJ，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Y、Z 的濃度之比可能為 2∶3，也可能不是2∶3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班幾個(gè)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)。

甲組：兩同學(xué)利用下列試劑：鐵粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

寫(xiě)出離子方程式

①探究Fe2+具有還原性

取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________。

溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色。

Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：

_____________

②探究Fe3+具有氧化性

取少量FeCl3溶液，加入足

量______后，振蕩，靜置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。

溶液不變?yōu)檠t色。

Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：________

乙組：兩同學(xué)利用下圖所示的裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于試管a中，滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有變紅色，則溶液B中的陽(yáng)離子有_________________，硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_________________。

（3）另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應(yīng)（按圖所示），在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象中白色沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀的化學(xué)方程式________________。

（4）一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a中未變紅的溶液變成紅色，原因是 _______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．如圖所示，是原電池的裝置圖。

請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)

(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，

①則c電極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。

②若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

II．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________________________________________。

(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液，回答問(wèn)題：

（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；

（2）根據(jù)計(jì)算，所需KMnO4固體的質(zhì)量為___g（取小數(shù)點(diǎn)后兩位）；

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___（填選項(xiàng)代號(hào)）。

A．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出一些

B．定容時(shí)仰視刻度線

C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁

D．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水

E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出

Ⅱ．KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑， 加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是___。

（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（ ）

A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－

C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過(guò)氧化鈣，流程如圖：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2

B. 加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C. 生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D. 產(chǎn)品依次用蒸餾水、無(wú)水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取4.64g鐵屑(含有Fe2O3、CuO雜質(zhì))，加入足量的稀硫酸溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體V mL，過(guò)濾后得到0.64g殘?jiān)蜑V液M(無(wú)Cu2＋)。在濾液M中加入足量NaOH溶液過(guò)濾殘?jiān)浞肿茻玫?/span>4.80g固體。請(qǐng)計(jì)算：

（1）濾液M中存在的金屬陽(yáng)離子有____。

（2）參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___mol。

（3）V＝____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）①裝置中儀器a的名稱(chēng)是____________________。

（2）寫(xiě)出裝置①中反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋____________________。

（3）裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________。

（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（6）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生，寫(xiě)出檢驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案