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【題目】硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體,俗稱摩爾鹽,其化學式為:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質的量混合制得。下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:

I.(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS 等),再用清水洗凈。用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是__________________。

(2)將處理好的鐵屑放入錐形瓶中,加入稀硫酸。錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為________(填序號)。

A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

(3)利用容器②的反應,向容器①中通入氫氣,應關閉活塞_______,打開活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________;向容器①中通入氫氣的目的是___________。

I.待錐形瓶中的鐵屑快反應完時,關閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時間,試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe2+。為測定晶體中Fe2+的含量,稱取一份質量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品,制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4- 被還原成Mn2+時,耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時,將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中,判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為____;晶體中FeSO4的質量分數為____________

【答案】 去除鐵屑表面的油污(或使油污發(fā)生水解) A、B、D A BC 洗滌除去雜質氣體H2S 趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器液面上部的O2(避免Fe2+被氧化) 酸式 當溶液變成紫紅色且30s內不褪色 38%

【解析】I. (1)油污在堿性條件下水解更徹底,所以用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是去除鐵屑表面的油污;

(2)廢鐵屑中的鐵銹(Fe2O3)FeS都能與稀硫酸反應,所以發(fā)生反應的離子方程式有Fe2O3+ 5H+ = 2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2,FeS+2H+=Fe2+ +H2S↑,2Fe3++ H2S=2Fe2++S↓+2H+,因此正確答案為A、B、D

(3)根據裝置圖,分析其工作原理可得,要把容器②中產生的氫氣通入容器①中,應關閉活塞A,打開活塞BC;容器③中NaOH溶液的作用是吸收樣品中的雜質與稀硫酸反應產生的H2S氣體;向容器①中通入氫氣的目的是排出容器中的氧氣,防止加入的硫酸亞鐵被氧化;

II. KMnO4溶液具有強的氧化性,能夠腐蝕橡膠,所以KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中;滴定終點的現(xiàn)象是當滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液顏色變成紫紅色且30s內不褪色;已知KMnO4Fe2+反應的離子方程式為MnO4- +5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O,實驗消耗n(KMnO4)= 0.5mol/L×0.02L=0.01molFeSO4的質量分數=×100% =38%。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.堿金屬單質Li、Na、K性質活潑,均可以保存在煤油中

B.堿金屬單質Li、NaK的熔沸點逐漸升高

C.F、Cl、BrI的還原性逐漸增強

D.HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高

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【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是

A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D. 2Mg+CO22MgO+C

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【題目】下列屬于植物體內二糖的是( )

A. 蔗糖 B. 乳糖 C. 糖原 D. 纖維素

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【題目】電化學原理在生產生活中應用十分廣泛.請回答下列問題:
(1)通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量,其工作原理如圖1所示. ①固體電解質中O2極移動(填“正”或“負”).
②寫出V2O5電極的電極反應式:
(2)如圖2所示裝置I是一種可充電電池,裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器.裝置I中離子交換膜只允許Na+通過,充放電的化學方程式為:2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①負極區(qū)電解質為:(用化學式表示)
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程為
③閉合開關K,當有0.04mol Na+通過離子交換膜時,a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為mL.
(3)如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”設計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液,電流表指針都不發(fā)生偏轉;乙組經思考后先添加了一種離子交換膜,然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉. ①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉的原因是
②乙組添加的是(填“陰”或“陽”)離子交換膜.

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【題目】已知:

冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下:

(1)A為一元羧酸,8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況),A的分子式為_________。

(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式:____________。

(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氫譜有兩個峰,寫出B→C的反應方程式:_______。

(4)C+E→F的反應類型為___________。

(5)寫出A和F的結構簡式:A______;F_______

(6)D的苯環(huán)上有兩種氫,它所含官能團的名稱為________;寫出a、b所代表的試劑:a. _______b. _______。

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【題目】在化學反應中,只有極少數分子的能量比所有分子的平均能量高得多,只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,人們把這些高能量的分子稱為活化分子,其他分子成為普通分子.把活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之間的差值叫活化能,單位為kJ/mol.請認真觀察如圖后回答問題.
(1)圖中所示的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的△H=kJ/mol(用含E1、E2的代數式表示).
(2)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能明顯降低,活化分子百分數增多,反應速率加快,你認為最有可能的原因是
(3)0.01mol甲苯(分子式為C7H8 , 常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,放出39.43kJ的熱量.該反應的熱化學方程式為:
(4)將煤轉化為水煤氣(CO和H2的混合氣體)是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一.煤轉化為水煤氣的主要化學反應為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);焓變?yōu)椤鱄1 . 已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H3=﹣221.0kJ/mol結合上述熱化學方程式計算得出△H1=kJ/mol
(5)計算△H1時所用到的基本化學規(guī)律叫做定律.

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑,同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。

.以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示:

已知:

i.ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全;

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O,等于或高于38℃時析出NaClO2晶體,高于60℃時分解成NaClO3NaCl

1試劑A應選擇_________。(填字母)

aSO2 b.濃硝酸 cKMnO4

2反應的離子方程式為_________。

3已知壓強越大,物質的沸點越高。反應結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________

4下列關于上述流程的說法中,合理的是_________。(填字母)

a.反應進行過程中應持續(xù)鼓入空氣

b.反應后得到的母液中,溶質的主要成分是NaCl

c.反應NaOH溶液應過量

d.冷卻結晶時溫度選擇38℃,過濾后進行溫水洗滌,然后在低于60℃下進行干燥,得到粗產品NaClO2

.采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。

5在鼓泡反應器中通入含有SO2NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表:

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c /mol/L

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________。

由實驗結果可知,脫硫反應速率_________(填“大于”或“小于”)脫硝反應速率。除SO2NO在煙氣中的初始濃度不同外,還可能存在的原因是_________。(答出兩條即可)

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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1),示意圖如下:

反應I

反應Ⅱ

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應中,氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時,NH4+能完全轉化為N2

C. 常溫常壓下,反應Ⅱ中生成22.4LN2轉移的電子數為3.75×6 02×1023

D.

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