【題目】已知:

冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下:

(1)A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A的分子式為_________。

(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式:____________。

(3)B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫出B→C的反應(yīng)方程式:_______。

(4)C+E→F的反應(yīng)類型為___________。

(5)寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式:A______；F_______

(6)D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為________；寫出a、b所代表的試劑:a. _______b. _______。

【答案】 C4H8O2 、 取代反應(yīng) 羥基、氯原子 Cl2 NaOH溶液

【解析】（1）設(shè)A的分子式為，則有：

14n+32 22.4

8.8 2.24

，解得n=4 即A的分子式為。

（2）分子式為且屬于甲酸酯結(jié)構(gòu)有和兩種。

（3）B是氯代羧酸且分子中只有兩種氫，故B的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C為B與乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

（4）C+E→F與題干中的第二個(gè)反應(yīng)類型相同，由反應(yīng)方程式可知是取代反應(yīng)。
（5）根據(jù)B（）的結(jié)構(gòu)知A的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)為，C＋E→F與題干信息中的第二個(gè)反應(yīng)類型相同，故產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為。本題答案：

（6）由E的結(jié)構(gòu)簡式和D的苯環(huán)上有兩種氫，可以確定D為，其中含有的官能團(tuán)有羥基和氯原子；D是苯酚和反應(yīng)的產(chǎn)物，D與或溶液反應(yīng)生成E，故a是氯氣，b是或溶液。答案： 羥基、氯原子 ； Cl2 . NaOH溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是____________，電解質(zhì)溶液是_____________。

(2)Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。

(3)若開始時(shí)X、Y為質(zhì)量相等的電極，當(dāng)兩極質(zhì)量差為14克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖：

總反應(yīng)：CH4 + 2O2+ 2OH-＝CO2-3 + 3H2O

正極：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-

按照此圖的提示回答下列問題：

(1)該燃料電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)，b電極發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。

(2)在正極附近溶液的堿性________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

(3)a電極的電極方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為kJ/mol．

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

a

945


（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學(xué)式為:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得。下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置�；卮鹣铝袉栴}:

I.(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS 等)，再用清水洗凈。用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是__________________。

(2)將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為________(填序號(hào))。

A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

(3)利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________；向容器①中通入氫氣的目的是___________。

I.待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe2+。為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被還原成Mn2+時(shí)，耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時(shí)，將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實(shí)的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。

實(shí)例

影響因素

食物放在冰箱里延長保質(zhì)期

①___

實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng)

②___

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時(shí)體積的變化)。

①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②請幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/K

催化劑的用量/g

H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

I

298

0.5

0.010

A.實(shí)驗(yàn)I和II探究____對反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)I和III探究____對反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)I和IV探究催化劑對反應(yīng)速率的影響

II

298

0.5

0.050

III

323

0.5

0.010

IV

____

____

____

③該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，測得以下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液退色所需時(shí)問t/min

第1次

第2次

第3次

II

4.9

5.1

5.0

實(shí)驗(yàn)II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)生用0.1000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為： A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2﹣3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、、F（填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為mL．
（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測液的濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等

B.用木材等經(jīng)過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維

C.棉花、羊毛和天然橡膠是有機(jī)高分子材料

D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品

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同步練習(xí)冊答案