6．現(xiàn)有幾種物質(zhì)①NH4Cl  ②Na2S  ③Na2O2④H2S  ⑤CO2 ⑥MgCl2回答問題：
（1）①～⑥中，僅含離子鍵的是②⑥，僅含共價(jià)鍵的是④⑤，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是①③，（以上用數(shù)字代碼回答）
（2）寫出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三種物質(zhì)的電子式①③⑤．

分析 （1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
（2）氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價(jià)鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵．

解答 解：（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，所以僅含有離子鍵的有②⑥，僅含有共價(jià)鍵的有④⑤，含有離子鍵和共價(jià)鍵的有①③，
故答案為：②⑥；④⑤；①③；
（2）氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價(jià)鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，所以其電子式分別為、、，故答案為：；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷及電子式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確離子鍵和共價(jià)鍵概念及區(qū)別、電子式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意氯化銨中存在的化學(xué)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．生活中常會(huì)碰到某些化學(xué)問題，如：
①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白
②霸王洗發(fā)液不含任何化學(xué)物質(zhì)
③夏天混用不同品牌的墨水書寫時(shí)，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因?yàn)槟z體發(fā)生了聚沉的原因
④53度白酒是指該白酒的著火點(diǎn)是53℃
⑤太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素．
則有關(guān)上述說法，你的看法是（　　）
A．全部正確B．只有①⑤正確
C．只有③正確D．以上說法都是錯(cuò)誤的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是：3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH變大的是（　　）
A．CuSO4B．KClC．H2SO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子
B．I A族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價(jià)化合物
C．I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與一定量的鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲＜乙
B．反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙
C．反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙
D．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3mol Cl2取代，則氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH≡CHB．CH2=CH2C．CH2=C（CH3）CH3D．CH≡C-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．請(qǐng)根據(jù)如表相關(guān)信息，回答問題．
A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
B基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C與B同一周期，原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多
DD2-的核外電子排布與氬原子相同
E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）請(qǐng)把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：Mg＞Al＞Na（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．A、D兩種元素中，電負(fù)性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空間構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的分子為SO2；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有8個(gè)；
（4）E（NH3）42+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E（NH3）42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E（NH3）42+中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl-取代時(shí)．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E（NH3）42+的空間構(gòu)型為a（填序號(hào)）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．

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