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16.請根據如表相關信息,回答問題.
A基態(tài)原子最外層電子數是次外層的三倍
B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
C與B同一周期,原子中未成對電子數是同周期中最多
DD2-的核外電子排布與氬原子相同
E是ds區(qū)原子序數最小的元素
(1)請把B以及B同周期且原子序數比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列:Mg>Al>Na(用相應的元素符號表示).A、D兩種元素中,電負性A>D (填“>”或“<”)
(2)A3分子的空間構型為V形,與其互為等電子體的分子為SO2;
(3)解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大,C7H15OH中烴基大,與水的羥基結構相似程度小所以溶解度小,C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有8個;
(4)E(NH342+配離子中存在的化學鍵類型有①③(填序號):
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E(NH342+具有對稱的空間構型.且當 E(NH342+中的兩個NH3分子被兩個Cl-取代時.能得到兩種不同結構的產物,則 E(NH342+的空間構型為a(填序號).
a.平面正方形b.正四面體  c.三角錐形    d.V形
(5)單質E晶胞如圖所示,已知E元素相對原子質量為M,原子半徑為r pm,密度為ρg/cm3 (1pm=10-10cm)那么寫出阿伏伽德羅常數NA的表達式2×1030M8ρr3(用M、r、ρ表示).

分析 A基態(tài)原子最外層電子數是次外層的三倍,最外層電子數不超過8,原子只能有2個電子層,最外層電子數為6,則A為O元素;B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子,則B為Al元素;C與B同一周期,原子中未成對電子數是同周期中最多的,則C為P元素; D2-的核外電子排布與氬原子相同,則D為S元素;E是ds區(qū)原子序數最小的元素,則E為Cu元素,
(1)B為Al,同周期原子序數比Al小的有Na、Mg,同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢,ⅡA、ⅤA族第一電離能高于同周期相鄰元素的;
同主族自上而下電負性減小;
(2)O3分子中心原子孤電子對數=62×22=1,價層電子對數=2+1=3;原子數目相等、價電子總數也相等的微�;榈入娮芋w;
(3)乙醇中的羥基與水的羥基結構相似程度大,C7H15OH中烴基大,與水的羥基結構相似程度��;
C7H15OH分子中C原子、O原子的價層電子對均為4;
(4)[Cu(NH34]2+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵,N-H為極性共價鍵;若 Cu(NH342+具有對稱的空間構型,且當 Cu(NH342+中的兩個NH3分子被兩個Cl取代時.能得到兩種不同結構的產物,則 Cu(NH342+空間構型為平面正方形;
(5)根據均攤法計算晶胞中Cu原子數目,用阿伏伽德羅常數表示出晶胞質量,原子半徑為r pm,則晶胞棱長d=22×4r=22r,再結合m=ρV解答.

解答 解:A基態(tài)原子最外層電子數是次外層的三倍,最外層電子數不超過8,原子只能有2個電子層,最外層電子數為6,則A為O元素;B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子,則B為Al元素;C與B同一周期,原子中未成對電子數是同周期中最多的,則C為P元素; D2-的核外電子排布與氬原子相同,則D為S元素;E是ds區(qū)原子序數最小的元素,則E為Cu元素.
(1)B為Al,同周期原子序數比Al小的有Na、Mg,同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢,因Mg原子3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài),則第一電離能大于Al的,所以第一電離能Mg>Al>Na,
同主族自上而下電負性減小,所以電負性O>S,
故答案為:Mg>Al>Na;>;
(2)O3分子中心原子孤電子對數=62×22=1,價層電子對數=2+1=3,分子構型為V形,O3分子原子數為3,價電子數為18,故其等電子體為SO2
故答案為:V形;SO2
(3)乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大,C7H15OH中烴基大,與水的羥基結構相似程度小所以溶解度小,
C7H15OH分子中C原子、O原子的價層電子對均為4,所以采用sp3雜化的原子有8個原子,
故答案為:乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大,C7H15OH中烴基大,與水的羥基結構相似程度小所以溶解度�。�8;
(4)[Cu(NH34]2+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵,N-H為極性共價鍵,
若 Cu(NH342+具有對稱的空間構型,且當 Cu(NH342+中的兩個NH3分子被兩個Cl取代時.能得到兩種不同結構的產物,則 Cu(NH342+空間構型為平面正方形;
故答案為:①③;a;
(5)單質Cu晶胞中原子數為8×18+6×12=4,晶胞質量為4×MNAg,原子半徑為r pm,則晶胞棱長d=22×4r=22r×10-10cm,則4×MNAg=(22r×10-10cm)3×ρg/cm3,故NA=2×1030M8ρr3
故答案為:2×1030M8ρr3

點評 本題是對物質結構與性質的考查,涉及核外電子排布、電離能、電負性、分子結構與性質、空間構型與雜化方式、等電子體、化學鍵、配合物、晶胞計算等,需要學生具備扎實的基礎,注意同周期主族元素中第一電離能異常情況.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.現有幾種物質①NH4Cl  ②Na2S  ③Na2O2④H2S  ⑤CO2 ⑥MgCl2回答問題:
(1)①~⑥中,僅含離子鍵的是②⑥,僅含共價鍵的是④⑤,既有離子鍵又有共價鍵的是①③,(以上用數字代碼回答)
(2)寫出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三種物質的電子式①

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用FeCl3溶液無法區(qū)別的一組試劑是( �。�
A.KSCN溶液、KCl溶液B.NaOH溶液、NaCl溶液
C.稀鹽酸、稀硝酸D.AgNO3溶液、稀HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

4.某工業(yè)生產的廢渣中有  CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2,現利用下列流程實驗廢棄物再利用:

(1)操作Ⅰ所需玻璃儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒;
(2)反應Ⅰ的產物NaBH4是有機合成常見的還原劑,該反應的還原劑為Na,調節(jié)pH 的目的:使鐵離子水解生成氫氧化鐵而除去鐵元素;
(3)沉淀2為Fe(OH)3,高鐵酸鈉(Na2FeO4)與明礬凈水的主要區(qū)別為:高鐵酸鈉既能殺菌消毒,又能除去水中懸浮的雜質,而明礬凈水只能除去水中懸浮的雜質;
(4)若原料中CuCO3和Al2O3的 物質的量之比為1:1,為了提高原料利用率,則試劑x的選擇可以為AD
A.CuO        B.NaOH                C.NH3•H2O           D.Cu2(OH)2CO3
(5)CuAlO2是一種新型無機材料,已知反應Ⅱ中還生產一種具有助燃性氣體單質,寫出反應Ⅱ的化學方程式:4Cu(OH)2+4Al(OH)3_4CuAlO2+O2↑+10H2O;
(6)廢棄物中Al2O3的物質的量為1mol,最終制得CuAlO2的質量為184.5g,該制備流程的產率為75%.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.關于CF2Cl2 (商品名為氟里昂-12)的敘述正確的是( �。�
A.屬于鹵代烴B.有兩種同分異構體
C.所有原子在同一平面上D.能發(fā)生消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效,蘋果醋是一種常見的有機酸,其結構簡式為
(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是羥基、羧基.
(2)蘋果醋的分子式為C4H6O5
(3)1mol蘋果醋與足量Na反應,能生成標準狀況下的H233.6L.
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應是A、B、C、D.
A.與NaOH溶液反應    B.與石蕊試液作用
C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應
D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應
(5)兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應成C8H10O9的鏈狀酯有2種.
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

8.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質量比為12:1,B的相對分子質量為78.回答下列問題:
(1)A的結構簡式為H2C=CH2.B的空間構型為平面正六邊形.
(2)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象溶液分層,上層為有機層且呈紫紅色,下層近乎無色.
(3)B與濃H2SO4和濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式
(4)B與H2在鎳催化加熱條件下反應的化學方程式+3H2Ni
(5)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列實驗中,為實現實驗目的,除雜操作正確的是( �。�
實驗除雜試劑實驗目的
電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.過渡金屬元素及其化合物的應用廣泛,是科學家們進行前沿研究的方向之一.
(1)測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵,再采用鄰啡羅啉做顯色劑,用比色法測定,若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾.相關的反應如下:4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基態(tài)Fe原子中,電子占有的最高能層符號為N,核外未成對電子數為4,Fe3+在基態(tài)時,外圍電子排布圖為
②羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有N、O,三種元素電負性由大到小的順序為O>N>H;與ClO4-互為等電子體的分子的化學式為CCl4(SiF4或SiCl4).
(2)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價電子總數符合18電子規(guī)則.如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子:價電子總數(18)=Cr的價電子數(6)+CO提供電子數(2×6).
Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物,其化學式分別為Fe(CO)5、Ni(CO)4
(3)Pt2+的常見配合物Pt(NH32Cl2存在兩種不同的結構:一種為淡黃色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度較��;另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度較大.
①Q是非極性分子(選填“極性”或“非極性”).
②P分子的結構簡式為
(4)NiXO晶體晶胞結構為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長為a pm.晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為22a pm.若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數比為8:3.
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