【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣

C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀

D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

【答案】D

【解析】試題分析：A、B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C、鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入氯化鋇生成沉淀說明反應(yīng)進行生成了硫酸根離子，故C正確；D、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣（　�。�

A. 5mol B. 6mol C. 4mol D. 7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

AlCl3

Na[Al(OH)4]

Al（OH）3

NaOH

C

Fe

Fe（NO3）3

Fe（NO3）2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學(xué)拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
②為分離出反應(yīng)后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行操作，該操作需要的玻璃儀器為 ．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當有ag氧化產(chǎn)物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為L（用含a的代數(shù)式表示）．
④該同學(xué)將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三個密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮氣，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是

A. 氦氣＞氧氣＞氮氣 B. 氧氣＞氮氣＞氦氣

C. 氧氣＞氦氣＞氮氣 D. 氦氣＞氮氣＞氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化亞銅（CuI）是陽極射線管復(fù)蓋物、也是重要的有機反應(yīng)催化劑，不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜（雜質(zhì)中含有少量鐵）制取無水碘化亞銅的流程。

（1）過程①得到的溶液呈藍色，其原因是_______________________（用化學(xué)方程式表示），當溫度高于40℃時，反應(yīng)的速度下降，原因是 _____________________ 。

（2）已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20，Fe(OH)3的Ksp=2.16×10-39，lg6=0.78，過程②中用_____________調(diào)節(jié)溶液的pH值，

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

得到的濾渣成分是 __________ 。

（3）過程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍，對應(yīng)的離子方程式為 ________________ 。

（4）過程④用乙醇洗滌的目的為 _____________________________ 。

（5）準確稱取m gCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中，寫出該該反應(yīng)的離子方程式____________________________________待樣品完全反應(yīng)后，用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定，達到終點時，消耗的體積平均值為Vml，則樣品中CuI的質(zhì)量分數(shù)為 ____________ 。

（已知：5Fe2++MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是

A.硫酸鎂B.碳酸氫鈉C.氯化鋁D.鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

從以上表格中判斷以下說明中不正確的是(　　)

A. 在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B. 在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C. 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42－

D. 水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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