【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是（ ）
①0.5mol氨氣 ②標況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸（H3PO4）
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①②④③

【答案】A
【解析】解：①0.5mol氨氣中含有原子的物質(zhì)的量：0.5mol×4=2mol；
②標況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為： =1mol，稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1molHe原子；
③4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為： =0.5mol，0.5mol水分子中含有原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol；
④0.2mol磷酸（H3PO4）中含有原子的總物質(zhì)的量為：0.2mol×8=1.6mol；
根據(jù)n=nNA可知，原子的物質(zhì)的量越大，含有原子的數(shù)目越大，則含有原子總數(shù)按由大到小順序排列為：①④③②，
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（ ）

A. 所有化學物質(zhì)內(nèi)部都存在化學鍵

B. 共價鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D. 化學鍵指的是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會、科技關(guān)系密切，下列解釋正確的是

A. 夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時N2和O2合成了NO

B. 加碘鹽中添加的是KI或KIO3

C. “碳海綿”吸收泄露的原油時發(fā)生了化學變化

D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得純凈的甲烷，最好讓混合氣體依次通過

A. 澄清石灰水、濃硫酸 B. 酸性KMnO4、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸 D. 濃硫酸、酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：

I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反應a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是(　　)

A. 反應a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應b

C. 實驗Ⅱ中變紅的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見的有機物，其中屬于烴類的是

A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法正確的是

A. 紅墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因都是發(fā)生氧化還原反應

B. 氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化、16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化都能通過化學變化實現(xiàn)

C. 油脂皂化和乙醇酯化都屬于取代反應

D. 煤的氣化與石油的分餾都是物理變化

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