【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）

A. 所有化學(xué)物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵

B. 共價(jià)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D. 化學(xué)鍵指的是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力

【答案】D

【解析】

A．并不是所有化學(xué)物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B．共價(jià)鍵只存在相鄰的原子之間，B錯(cuò)誤；

C．離子鍵是相鄰的陰陽離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 在A、B、C三點(diǎn)時(shí)，V(正)=v(逆)，在D點(diǎn)時(shí)V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)

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【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( )

A.H2OB.NaOHC.NaClD.H2SO4

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【題目】下列化合物中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOHB.CH3COOHC.NH4ClD.H2SO4

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【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）用裝置E制備Cl2 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2mol HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ．
（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ． ②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B： ， D： ．
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，且屬于芳香烴的是

A. 苯 B. 甲苯 C. 2—甲基—1,3—丁二烯 D. 苯乙烯

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【題目】下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按什么比例混合，完全燃燒后生成的H2O和CO2都為恒量的是

A. C2H2、C2H6 B. C2H4、C3H6

C. C2H4、C3H8 D. C3H6、C3H8

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【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是（ ）
①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸（H3PO4）
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①②④③

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是

A. 硫酸銅溶液可以使蛋白質(zhì)變性，可用來浸泡毛豆以保持新鮮綠色

B. 濃H2SO4有脫水性，可用作干燥劑

C. NaHCO3能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

D. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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同步練習(xí)冊(cè)答案