20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-═2H2O
C．少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+═Fe2++NO↑+2H2O
D．鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

分析 A．鐵離子加入沸水中生成氫氧化鐵膠體；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；
C．鐵粉少量，反應(yīng)生成鐵離子，不會生成亞鐵離子；
D．2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該離子方程式不滿足電子守恒．

解答 解：A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A正確；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．少量鐵粉加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體．
（1）C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；檢驗C中所含陰離子的實驗方是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，鑒別使品紅褪色的物質(zhì)的實驗方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}濃}$ CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備l，2-二溴乙烷的裝置如圖：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在裝置c中應(yīng)加入③（選填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
①水     ②濃硫酸     ③氫氧化鈉溶液     ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的（填“上”或“下”）下層．
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用②（填正確選項前的序號）洗滌除去．
①水       ②氫氧化鈉溶液     ③碘化鈉溶液     ④乙醇
（5）反應(yīng)過程中需用冷水冷卻（裝置e），其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但不用冰水進行過度冷卻，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
（6）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過（ ①）反應(yīng)制得（ ②），②通過（ ③）反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）       ②（填該物質(zhì)的電子式）③加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）寫出第一步的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　　）
A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
B．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
C．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法
D．核磁共振氫常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)的操作中，能達到目的是（　　）
A．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
B．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．原子半徑：Na＞S＞OD．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．保護環(huán)境已成為人類的共識．下列物質(zhì)與所對應(yīng)的環(huán)境問題沒有關(guān)系的是（　�。�
ABCD
  建筑垃圾  二氧化碳氟利昂  二氧化硫
  白色污染  溫室效應(yīng)  臭氧層受損    酸雨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鹵代烴在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水鰓，這是一個典型的取代反應(yīng)，其實履是帶負電荷的原子或原子團（如OH-等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子．
例如：CH3CH2CH2Br+OH- （或NaOH）→CH3CH2CH2OH+Br-（或NaBr）
寫出由碘甲烷（CH3I）、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH3-O-C2H5）的有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa、CH3I+C2H5ONa→CH3OCH2CH3+NaI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．由W和Y元素組成的化合物不止一種
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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