12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．由W和Y元素組成的化合物不止一種
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法，故X為碳；X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，均處于第二周期，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z的內(nèi)層電子數(shù)為2，故W為氫；Z不能形成雙原子分子，則Z為Ne；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y為N或O元素，據(jù)此答題．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法，故X為碳；X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，均處于第二周期，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z的內(nèi)層電子數(shù)為2，故W為氫；Z不能形成雙原子分子，則Z為Ne；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y為N或O元素．
A．X為C，Y為N或O，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＞Y，Z為Ne，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，故A錯誤；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18或1+4+6+8=19，故B錯誤；
C．W與Y可形成烴類物質(zhì)，種類繁多，故C正確；
D．C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，注意常見元素化合物知識的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-═2H2O
C．少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+═Fe2++NO↑+2H2O
D．鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)情況），生成水21.6g，試回答：
（1）烴A的分子式為C5H12．
（2）寫出烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．H2SO4B．HClC．KMnO4D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2015年“六•五”世界環(huán)境日中國確定的主題為“踐行綠色生活”，旨在增強全民環(huán)境意識、節(jié)約意識、生態(tài)意識，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費模式，有關(guān)綠色生活下列說法不正確的是（　�。�
A．自備購物袋，不用塑料方便袋，可以有效控制“白色污染”
B．大力發(fā)展、推廣可利用太陽能．風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)，能夠減少溫室氣體的排放
C．將液電池深埋，可以避免其中的重金屬污染
D．建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2014年10月，北京、哈爾濱等多個北方城市出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，多所學(xué)校被迫停課，造成霧霾的“罪魁”之一是汽車尾氣．當(dāng)今汽車尾氣處理主要經(jīng)三元催化器處理，其主要污染物（CO、NOx，碳?xì)浠衔铮┛勺园l(fā)的相互反應(yīng)變成無害氣體，減少環(huán)境污染，其反應(yīng)原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列問題：
（1）現(xiàn)已知下列反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）屬于放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，收集一定量的汽車尾氣，并將其轉(zhuǎn)入催化反應(yīng)器，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：
時間/s0234
C（NO0（×10-4mol•L-1）20.03.002.002.00
C（CO）（×10-3mol•L-1）  2.70 
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=8.5×10-4mol/（L．s）；
（3）該小組還研究了向絕熱、恒容的密閉容器中通入CO、NO使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率如下圖所示，t1=△t2，則：
①NO的轉(zhuǎn)化率在a～b段和b～c段的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四個點，哪個點表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d；
③解釋c點前后速率變化的原因這是一個放熱反應(yīng)，一開始反應(yīng)放出熱量使體系的溫度升高，此時溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素，隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，所以一開始時反應(yīng)速率在增大；c點后隨反應(yīng)的進行反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)物濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以c點后反應(yīng)速率減少．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，試回答下列各題：
（1）該有機物有多種同分異構(gòu)體，下列結(jié)構(gòu)的有機物不是它的同分異構(gòu)體的是A
A．B．C．D．
（2）D物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式n
（3）該有機物和新制Cu（OH）2加熱煮沸得到的有機物的結(jié)構(gòu)簡式如（2）選項A的結(jié)構(gòu)簡式所示，這個有機物可形成多種脂類物質(zhì)，試寫出滿足下列要求的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
①分子內(nèi)酯化所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式
②兩分子酯化形成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和．
（1）B位于第2周期VA族，C常見單質(zhì)的電子式．
（2）B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為Na+＜O2-＜N3-＜S2-（用離子符號表示）．
（3）C的一種氫化物分子中含有18電子，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（4）已知A、E兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與干冰相似，屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物.7.6g的H中含有的共用電子對數(shù)目為0.4NA．
（5）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）電負(fù)性最大的元素是F．
（2）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（3）畫出D的核外電子排布圖．
（4）C元素的氫化物分子中C原子的雜化方式為sp3；B元素與氯元素形成的晶體中，陰離子的配位數(shù)為6，影響該晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)（物理量）是晶格能．

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同步練習(xí)冊答案