Question

2．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）電負(fù)性最大的元素是F．
（2）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（3）畫出D的核外電子排布圖．
（4）C元素的氫化物分子中C原子的雜化方式為sp³；B元素與氯元素形成的晶體中，陰離子的配位數(shù)為6，影響該晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)（物理量）是晶格能．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）D是N元素，處于第二周期，同周期自左而右電負(fù)性增大，故第二周期中F元素電負(fù)性最大，故答案為：F；
（2）E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d 區(qū)，
故答案為：d；
（3）D是N元素，原子核外有7個電子，其核外電子排布圖為：，
故答案為：；
（4）C的氫化物為PH₃，P原子形成3個P-H鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化，B元素與氯元素形成的晶體為NaCl，陰離子的配位數(shù)為6，屬于離子晶體，影響該晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)（物理量）是晶格能，
故答案為：sp³；6；晶格能．

點評 本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、雜化方式、離子晶體等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．