【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該分解過(guò)程是：2NON2+O2

B.實(shí)驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖示，NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂脱鯕�，該分解過(guò)程是：2NON2+O2，故A正確；

B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，可以用于實(shí)驗(yàn)室制取NO，故B正確；

C．過(guò)程②為NO在催化劑表面發(fā)生斷鍵形成氮原子和氧原子，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，過(guò)程③為氮原子和氧原子重新形成化學(xué)鍵生成氮?dú)夂脱鯕猓纬苫瘜W(xué)鍵需要釋放能量，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)2NON2+O2，O元素由-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，生成1mol O2，同時(shí)生成1molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6 LN2為0.25mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.25mol ×4×6.02×1023=6.02×1023個(gè)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的綜合利用備受關(guān)注。有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。

（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________。

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。

（3）寫出③的反應(yīng)方程式 ____________。

（4）下列說(shuō)法正確的是______________。（填字母）

A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法

B．有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)

C．有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用

D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出框圖中物質(zhì)A和F指代物質(zhì)的化學(xué)式：A___，F___；

（2）在反應(yīng)①～⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是___（填寫序號(hào)）；

（3）如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)生成O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是___；

（4）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質(zhì)量15g·mol-1），在與G充分反應(yīng)后，通過(guò)足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染。某次實(shí)驗(yàn)中，將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得吸收液中ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5:1。

（1）吸收的氯氣的物質(zhì)的量為_____________。

（2）吸收液中Cl的物質(zhì)的量濃度為______________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色氣體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.由于丁和戊化學(xué)鍵相同，所以它們都是平面結(jié)構(gòu)

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： X＞Z

C.簡(jiǎn)單離子半徑大小： X＜Y

D.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鹽在無(wú)機(jī)試劑制備中應(yīng)用廣泛。某研究小組用如下兩種方法制備FeCO3。已知： FeCO3 是白色固體，難溶于水。

I．研究小組用煉鐵廠的鐵礬渣制備FeCO3，鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

（1）試劑1是過(guò)量的_______，濾渣 2的成分是__________ (寫化學(xué)式)；

（2）“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________；

（3）沉鐵后的濾液經(jīng)“操作a”，再經(jīng)過(guò)“過(guò)濾、 洗滌、干燥”得到皓礬(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是__，取28.70g皓礬(ZnSO4·7H2O)加熱，剩余固體的質(zhì)量變化如圖，100°C時(shí)所得固體的化學(xué)式____。

II．研究小組又采用如下裝置制取FeCO3 (C后及夾持裝置略)。操作的關(guān)鍵是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段時(shí)間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

（1）畫出裝置B______________，B中所用試劑為______________；

（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；

（3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)�，該�?shí)驗(yàn)小組用KMnO4測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是_______________(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：①

② (呈堿性，易氧化)

（1）C的官能團(tuán)名稱是_______________；

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)②的作用是___________________；

（3）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)不正確的是____________________ (填選項(xiàng)字母)；

A．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

B．能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C．能加聚合成高分子化合物

D．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

（4）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；

（5）同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有__________種：

①含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)：②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對(duì)位：苯環(huán)上有發(fā)基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的問位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖 (無(wú)機(jī)試劑任選)_______________________________________________________________________________________。 合成路線流程圖示例：XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取a mol某含氧衍生物的蒸氣，使其與2a mol O2混合點(diǎn)燃，兩者恰好完全反應(yīng)，生成等體積的CO2和水蒸氣，反應(yīng)后混合氣體的密度較反應(yīng)前減少了 (均在相同條件下測(cè)定)，則該有機(jī)物的分子式為 (　　)

A.C2H4B.C3H6O2C.C2H4O2D.C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸潤(rùn)后，置于如圖裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe–3e=Fe3+

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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