【題目】實(shí)驗(yàn)室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染。某次實(shí)驗(yàn)中，將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得吸收液中ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5:1。

（1）吸收的氯氣的物質(zhì)的量為_____________。

（2）吸收液中Cl的物質(zhì)的量濃度為______________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

【答案】0.1mol 1.25mol/L

【解析】

根據(jù)吸收液中ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，結(jié)合得失電子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后依據(jù)方程式分析解答。

(1) ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，假設(shè)生成的ClO3的物質(zhì)的量為1，根據(jù)得失電子守恒，同時(shí)生成氯化鈉，且生成的氯化鈉為5×1+1×5=10，因此發(fā)生的反應(yīng)為8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O，NaOH的物質(zhì)的量為：0.1 L×2.0mol/L=0.2mol，因此吸收的氯氣的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.1mol，故答案為：0.1mol；

(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O，生成的氯化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.2mol×=0.125mol，吸收液中Cl的物質(zhì)的量濃度為=1.25mol/L，故答案為：1.25mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察以下2個(gè)裝置，下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會(huì)產(chǎn)生電流

C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表。

物質(zhì)

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層

c．過(guò)濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出次氯酸的結(jié)構(gòu)式________；

（2）NaHCO3的俗名是_______；

（3）第四周期第ⅦA原子序數(shù)為______，元素符號(hào)為_________，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為_______；

（4）寫出工業(yè)上制氯氣的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①石墨 ②燒堿 ③石灰水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是________。（填編號(hào)）

(2)按要求寫出下列方程式：

①小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子方程式：____________________。

②向氫氧化鈉溶液中加入的鋁片離子方程式：__________________。

(3)按要求進(jìn)行化學(xué)計(jì)算：

①0.5mol某固體A的質(zhì)量是40 g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為__________________。

②在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，則A的摩爾質(zhì)量為_____________。

③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

④98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物質(zhì)的量濃度為__________。

⑤相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl質(zhì)量相同時(shí)，消耗的三種溶液的體積比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.Na2SiO3溶液中滴加鹽酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+

B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2OH2SO3 + 2OH-

C.向FeBr2溶液通入過(guò)量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2

D.明礬中加Ba(OH)2至沉淀的質(zhì)量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該分解過(guò)程是：2NON2+O2

B.實(shí)驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③_______________等。

（2）加入H2O2的目的是____________，所發(fā)生的離子方程式為____________________。

（3）“除鐵”時(shí)，控制溶液pH的范圍為_____________________。

（4）濾渣B的主要成分的化學(xué)式為___________________，濾液中的陽(yáng)離子有________。

（5）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。

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