6．若向Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，試從平衡的角度解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動．

分析 白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，因Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，以此來解答．

解答 解：向Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，從平衡的角度解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因?yàn)镵sp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動，
故答案為：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)及沉淀轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀轉(zhuǎn)化向度積更小的方向移動為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．過量的鐵與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．乙醇的分子結(jié)構(gòu)為：，乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，斷開的鍵是④；與HX反應(yīng)時(shí)，斷開的鍵是③；分子內(nèi)脫水生成乙烯時(shí)，斷開的鍵是①③；分子間脫水生成乙醚時(shí)，斷開的鍵是③④；在銅催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，斷開的鍵是④⑤；酯化反應(yīng)時(shí)，斷開的鍵是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為5.8L，NO2的體積為5.4L．（保留一位小數(shù)）．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．試回答下列問題：
（1）二甲醚（CH30CH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H0
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強(qiáng)不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d．反應(yīng)前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段時(shí)間后測得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不變
③上述合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)KA、KB．KC之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．

（2）有科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖2所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù) Kb=2×l0-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×l0-7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求填空：
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收110kJ的熱量．
（2）在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，需要用到的是：CDE
A．錐形瓶B．200mL容量瓶   C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算的氯化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶瓶塞蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是：A
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）通過計(jì)算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中只含離子鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．FeC．HClD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：圖甲中可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
②放出 $\frac{1}{3}$ 氣體所需時(shí)間為1min．
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
④解釋③中反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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同步練習(xí)冊答案