我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀.據(jù)此回答下列問題:
(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
 

A、胰島素  B、甲狀腺激素 C、生長激素 D、雄性激素
(2)長期生活在缺碘山區(qū),又得不到碘鹽供應(yīng),易患
 

A、甲狀腺亢進(jìn) B、佝僂病 C、地方性甲狀腺腫 D、糖尿病
(3)可用醋酸、淀粉、碘化鉀溶液,檢驗(yàn)食鹽中含碘酸鉀.能觀察到的明顯現(xiàn)象為
 
.這是因?yàn)槭雏}中的碘酸鉀被
 
 成碘單質(zhì).
(4)淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
(填化學(xué)式),該物質(zhì)在人體中提供能量的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,微量元素對(duì)人體健康的重要作用,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題:元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)碘是合成甲狀腺激素的主要元素;
(2)根據(jù)碘、鈣的生理功能,以及葡萄糖的生理功能和糖尿病的成因判斷;
(3)碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,碘遇淀粉變藍(lán)色,據(jù)此分析;
(4)淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖,葡萄糖在人體中被氧化為人體提供能量.
解答: 解:(1)人體攝入的碘主要是來自海產(chǎn)品和碘鹽,碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會(huì)患甲狀腺腫大和呆小癥,故選B;
(2)A.甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)是因碘攝入太多造成的,故A錯(cuò)誤;
B.鈣主要存在于骨胳和牙齒中,使骨和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架,缺乏幼兒和青少年會(huì)患佝僂病,老年人會(huì)患骨質(zhì)疏松,碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會(huì)患甲狀腺腫大和呆小癥,故B錯(cuò)誤;
C.碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會(huì)患甲狀腺腫大,故C正確;
D.糖尿病是因血糖濃度過高,造成尿中含有大量的葡萄糖的病癥,故D錯(cuò)誤;
故選C;
(3)碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2;該反應(yīng)中KI是還原劑,還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物I2是氧化產(chǎn)物,KIO3是氧化劑,在反應(yīng)中被還原,該反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成,碘遇淀粉變藍(lán)色,所以觀察到溶液變藍(lán)色,故答案為:溶液變藍(lán)色;還原;
(4)淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖,分子式為:C6H12O,C葡萄糖在人體中被氧化為人體提供能量,即6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,故答案為:C6H12O6;C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式及電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)點(diǎn),難度不大,(3)題易錯(cuò),注意氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的判斷,特別是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知98%的硫酸的濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸溶液的濃度為( 。
A、等于9.2 mol/L
B、大于9.2 mol/L
C、小于9.2 mol/L
D、不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種.請(qǐng)回答下列問題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(1)+H2O(1).
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K175℃<K165℃,則該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”“=”或“<”).
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x
,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系.α隨著x增大的原因是
 
;B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

③取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,若在恒溫、恒壓下充入氣體Ar,CO(NH22(1)的質(zhì)量
 
(填“增加”、“減小”或“不變”).
(2)鎵、鋁為同族元素、性質(zhì)相似.如表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù).
①寫出氫氧化鎵的堿式電離方程式:
 

兩性氫氧化物Al(OH)3Ga(OH)3
酸式電離常數(shù)Kia2 10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kib1.3 10-331.4 10-34
②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液,再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,最先析出的氫氧化物是
 

(3)已知Mg(OH)2能溶于濃度均為3mo1?L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液(中性).
①請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋Mg(OH)2能溶于NH4C1溶液的原因
 

②將等體積、等濃度的鹽酸和CH3COONH4溶液混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="mnhjvxn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景,工業(yè)上合成甲醇一般
采用下列反應(yīng):CO(g)+2H2(g)
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH(g).請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

(2)在t℃時(shí),將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CH3OH)=0.5mol?L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
.在溫度和容積不變的情況下,再向該容器中充入1mol CO、4molH2、xmol CH3OH(g),要使平衡不向逆反應(yīng)方向移動(dòng),x 的取值范圍是:
 

(3)已知:CH3OH(g)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H=
 

(4)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如表:
濃度/mol?L-1
時(shí)間/min
c(CO) c(H2 c(CH3OH)
0 1.0 2.0 0
2 0.8   0.2
4   1.0 0.5
6   1.0 0.5
①反應(yīng)從2min到4min之間,反應(yīng)速率v(H2)=
 

②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 

③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是
 
(填序號(hào)).
a.使用催化劑     b.降低溫度      c.增加H2的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前各類燃料電池中,能量轉(zhuǎn)化效率最高的是“陶瓷電池”.陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金屬復(fù)合氧化物,反面是一層較厚的綠色“金屬陶瓷”.請(qǐng)回答下列問題:
(1)在750℃,空氣中的氧分子吸附在陶瓷正面,2個(gè)氧原子會(huì)分別從涂層上“搶走”2個(gè)電子,變成氧離子,則陶瓷正面是燃料電池的
 
(填“正”或“負(fù)”)極.
(2)帶電的氧離子穿過陶瓷膜,與反面的燃料氣反應(yīng),產(chǎn)生電流.燃料氣發(fā)生
 
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
(3)若以甲醇為上述陶瓷電池的燃料氣,則該電池的正極反應(yīng)式為
 
,負(fù)極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素 相關(guān)信息
X X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12
(1)Y位于元素周期表第
 
  周期第
 
  族,Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
  (寫最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式).
(2)W可以生成兩種氧化物,分別寫出這兩種氧化物的電子式:
 
;
 

(3)XY2是一種常用的溶劑,XY2在空氣中燃燒生成兩種酸性氧化物,將此混合氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入20mL 5mol/L NaOH溶液中,充分吸收后所得溶液中溶質(zhì)的成分主要是
 
(填化學(xué)式).
(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y.
已知:
XO(g)+
1
2
O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ?mol-2
Y(g)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
.(X、Y用實(shí)際的元素符號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑X>Y>Z>W(wǎng),X、Y、Z處于同一周期,Z、W處于同一主族,X、Y、Z原子序數(shù)之和為40,X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素.下列說法正確的是( 。
A、若X、Y、W形成的化合物為XYW2,則其水溶液可以顯堿性
B、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是堿
C、穩(wěn)定性:W的氫化物>Z的氫化物,沸點(diǎn):Z的氫化物>W(wǎng)的氫化物
D、X、Y的氧化物晶體類型一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的,下列關(guān)于生活與化學(xué)的說法不正確的是( 。
A、從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B、大量的氮、磷廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮
C、為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長食品保質(zhì)期,在包裝袋中常放入生石灰
D、保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果,應(yīng)用溫水溶解洗衣粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),取濃度均為0.1000mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分別用0.1000mol?L-1NaOH溶液、0.1000mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A、根據(jù)滴定曲線可得,25℃時(shí) Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3?H2O)≈10-5
B、當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí),曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交
C、曲線Ⅱ:滴加溶液到10.00 mL時(shí),溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+
D、在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中,水的電離程度先增大后減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案