Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q	U
原子半徑（10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74	0.82
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5		+3
	最低負(fù)價(jià)		-1			-3	-2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

C. R3-比Q2-更容易失去電子

D. M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱

Answer 1

【答案】A

【解析】

同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，同一非金屬元素最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，X原子半徑最大且最高正價(jià)為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價(jià)是+7、最低負(fù)價(jià)是-1價(jià)，則Y為Cl元素；Z、U元素最高正價(jià)為+3，為第IIIA族元素，且Z原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素，U是B元素；M元素最高正價(jià)為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價(jià)為+5、最低負(fù)價(jià)為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負(fù)價(jià)為-2且沒(méi)有最高正價(jià)，為O元素；據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、R、Q、U分別是Na、Cl、Al、Mg、N、O、B。

A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應(yīng)，B正確；

C．非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強(qiáng)，非金屬性O＞N元素，則R3-比Q2-更容易失去電子，C正確；

D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，M金屬性弱于X，所以Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確；

答案選A。