Question

【題目】右圖為原電池示意圖，回答下列問題：

（1）該裝置能夠?qū)?/span>_________能轉(zhuǎn)化成電能。

（2）鋅是原電池的_______極，放電過程中____（填“得”或“失”）電子，發(fā)生_______反應。

（3）電子是由_______極通過導線流向________極。

（4）銅電極的電極的反應式為____________________

（5）總反應的化學方程式為_______________________

Answer 1

【答案】 化學 負 失 氧化 負 正 2H++2e-=H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

【解析】（1）該裝置是原電池，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；（2）較活潑的金屬作為負極，鋅是原電池的負極，放電過程中失去電子，發(fā)生氧化反應；（3）電子是由負極通過導線流向正極；（4）銅電極作為正極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣，電極的反應式為：2H++2e=H2↑；（5）負極鋅失去電子產(chǎn)生鋅離子，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，總反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。