【題目】下列不是應(yīng)用了電解池原理的是（ ）

A. 電鍍 B. 工業(yè)制鎂 C. 犧牲陽極的陰極保護法 D. 氯堿工業(yè)制Cl2等

【答案】C

【解析】A項，電鍍是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，故A不符合題意；B項，工業(yè)用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故B不符合題意；C項，犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法，是防止金屬腐蝕的一種方法，即將還原性較強的金屬與被保護金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強的金屬作為負極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕，故C符合題意；D項，氯堿工業(yè)通過電解飽和NaCl溶液來制Cl2等，故D不符合題意。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是一種重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分，通過化學(xué)工藝可獲得許多化工產(chǎn)品。

（1）銅元素位于元素周期表中_________(填寫周期、族)；基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達式為_____；

（2）硫位于第VIA 族，該族元素氫化物沸點由低到高的順序及原因是_________(必要化學(xué)用語及文字簡答)。

（3）基態(tài)氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是__________。

（4）由鋁和氯元素組成的化合物熔點190℃、在熔融態(tài)不導(dǎo)電；該化合物易升華，其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式______________(如有配位鍵，請 用“→”表 示 )。（5）黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示：

①化合物X的化學(xué)式：___________；

②廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子雜化方式為___________；SO3分子空間構(gòu)型是___________。

（6）黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙，已知丫晶體密度為ρg/cm3，則Y 晶體中晶胞邊長是_____cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種有機物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D氣體密度是氫氣的14倍。

根據(jù)圖示，

（1）試寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____、C_______、E________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→D:_______________________;

A→B: _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習過的內(nèi)容，你認為正確的是（ ）

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵

③共價鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中

④金屬性越強的元素相應(yīng)的簡單陽離子氧化性一般越弱

⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化

⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：

（1）寫出元素的名稱：A________、C________。

（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：_______、_______。

（3）C的固態(tài)氧化物屬于_______晶體，寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途_______。

（4）A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是_______ （寫水化物的分子式）。

（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為原電池示意圖，回答下列問題：

（1）該裝置能夠?qū)?/span>_________能轉(zhuǎn)化成電能。

（2）鋅是原電池的_______極，放電過程中____（填“得”或“失”）電子，發(fā)生_______反應(yīng)。

（3）電子是由_______極通過導(dǎo)線流向________極。

（4）銅電極的電極的反應(yīng)式為____________________

（5）總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）T℃時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應(yīng)2min到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。

②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B．5min后容器中壓強不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

E．加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時提高CO和H2平衡的轉(zhuǎn)化率

③下列敘述可以說明該反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是__________(填字母序號)。

A．混合氣體密度不發(fā)生改變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)與n(H2)的比值不變

（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______，此時向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，則此平衡將______________(填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動。

（3）若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應(yīng)的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

（4）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的燃料，下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（I）過程中的能量變化圖。試回答下列問題：

（1）寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ．用下圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進行實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是__________。

（2）近似認為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱△H=__________（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，堿的作用是

A. 催化劑 B. 氧化劑

C. 促進反應(yīng)向水解方向進行 D. 促進反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

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