【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：

[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_______________________________________。

(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

[乙方案]：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：

(3)步驟①中過(guò)量H2O2的作用是________________________________________

(4)寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________

(6)通過(guò)的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為__________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

【答案】增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng) 偏低 使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42- H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 靜置分層后，往上層溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，則Ba(OH)2已足量，反之不足 或×100%

【解析】

甲方案利用的原理為：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，最后測(cè)定剩余氣體的體積，進(jìn)而定尾氣中二氧化硫的含量。

乙方案利用的原理為：SO2+H2O2 =H2SO4，Ba (OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O，最后沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算尾氣中二氧化硫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算尾氣二氧化硫含量。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)；

（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO2含量偏低；

（3）由方案原理可知，H2O2是將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-；

（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ba (OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O；

（5）步驟②中Ba (OH)2是否足量的判斷方法是：靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba (OH)2溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說(shuō)明Ba (OH)2足量，否則不足；

（6）mg是硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的量為n(BaSO4)= mol，根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為V(SO2)= mol×22.4L/mol=L，故尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是 =。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級(jí)的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類(lèi)型為_______________________。

(4)Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為___________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?/span>_________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點(diǎn)/K

993

1539

183

(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為___________，

(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有________個(gè)X原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（A1N）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某A1N樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定A1N的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（方案一）

取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖1C裝置中球形干燥管的作用是___。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先___再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是___，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)____。

（方案二）

用如圖2裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．苯

（5）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

（方案三）

按如圖3步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為____。

（7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將___（填“偏高”“偏低’或“無(wú)影響”）。

（8）實(shí)驗(yàn)室制取NO2氣體。在如圖4虛線框內(nèi)畫(huà)出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡(jiǎn)圖___（夾持儀器略）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①裝置C的作用是_____．

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體．

混合物CuCl晶體

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_____．

（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．

②寫(xiě)出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系，化合物是水煤氣的主要成分之一，下列說(shuō)法不正確的是

A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽

B.與形成的化合物中含有離子鍵

C.、、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族，則的金屬性強(qiáng)于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，①→②之間的能量差值會(huì)增大

B.合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同

C.合成氨的過(guò)程是吸熱反應(yīng)

D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時(shí)間更短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7 mol·L－1

B.0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）

D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：

(1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。

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