【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計(jì)算：

(1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。

【答案】24 23mol

【解析】

(1)利用Cl-+Ag+=AgCl↓來計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，從而得出XCl2的物質(zhì)的量，再利用M=計(jì)算XCl2的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)；

(2)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此計(jì)算X原子質(zhì)子數(shù)，根據(jù)n=計(jì)算37gXCl2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算所含質(zhì)子的物質(zhì)的量。

(1)硝酸銀的物質(zhì)的量n(AgNO3)=c·V=1mol/L× 0.02L=0.02mol，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓可知，則n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.02mol，則n(XCl2)=n(Cl-)=0.01mol，所以XCl2的摩爾質(zhì)量M(XCl2)==95g/mol，由于摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為95，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為95﹣35.5×2=24，即X的質(zhì)量數(shù)為24；

(2)根據(jù)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，X的質(zhì)量數(shù)為24，若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，則X的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，Cl原子的的質(zhì)子數(shù)為17，則47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量n(質(zhì)子)=×(12+17×2)=23mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：

[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_______________________________________。

(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[乙方案]：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：

(3)步驟①中過量H2O2的作用是________________________________________

(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________

(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為__________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的電子式為____________。

（2）電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為_______________________。

（3）寫出L長(zhǎng)期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：

負(fù)極：___________________________________。

正極：___________________________________。

總反應(yīng)：______________________________________________________。

（4）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出b kJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣可以用于制取漂白劑和自來水殺菌消毒。常溫下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

已知，Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2=10－3.4

下列說法正確的是

A.Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K3=10－10.9

B.氯氣通入水中，c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－)

C.pH=7.0時(shí)漂白能力要比pH=6.0時(shí)要強(qiáng)

D.氯氣處理自來水時(shí)，在夏天的殺菌消毒效果要比在冬天好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是_____。

①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的 ④以上三項(xiàng)均須要求的

（2）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要稱量晶體_____克。若所稱取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）

（3）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。

（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。

（5）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為紀(jì)念門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”（IYPT2019）。元素周期表隱含著許多的信息和規(guī)律，以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)常見短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族，共有118種元素，其大多數(shù)是金屬元素

B.x和e組成的化合物屬于離子化合物，該化合物具有較強(qiáng)的還原性

C.d、f、g、h的離子半徑順序g＞h＞d＞f

D.y、z、h的最簡(jiǎn)氫化物的沸點(diǎn)h＞z＞y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.1mol NH3中含有3NA個(gè)N﹣H鍵

B.36g C60含分子數(shù)為0.05NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2中含有2NA個(gè)共用電子對(duì)

D.18g重水（H2O）中含有10NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.1.8 g 18O構(gòu)成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023

C.0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L

D.18O2的摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1

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