已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ΔH = -197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 (丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是
A.容器內壓強P:P甲=P丙 > 2P乙
B.SO3的質量m:m甲=m丙 > 2m乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙
D.反應放出或吸收熱量的數值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙
科目:高中化學 來源: 題型:
室溫時,向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線,如圖2所示。在滴定過程中,關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是( )
A.a點時:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -)
B.b點時:c( Na+) =c( CH3COO-)>c(H+)=c( OH-)
C.c點時:c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
D.d點時:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.1 mol氧為32 g
B.標準狀況下,1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
C.CO2的摩爾質量為44
D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數為2.408×1024
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知熱化學方程式:
①C2H2 (g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H1= _1301.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= _393.5kJ/mol
③H2(g)+=H2O(l) △H3= _285.8kJ/mol
則反應④ 2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的△H為
A.+621.7kJ/mol B.+1301.0kJ/mol C.-228.2kJ/mol D.+228.2 kJ/mol
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某溫度下在容積固定的密閉容器中,下列反應達到平衡:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
初始投料比n(CO)n(H2O) | CO轉化率 | H2O轉化率 |
1:1 | 0.5 | 0.5 |
1:2 | 0.67 | 0.335 |
1:3 | 0.75 | 0.25 |
(1)已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)△H= -44kJ/mol,寫出CO(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式 。
(2)該反應的平衡常數為 。該溫度下,向該容器中充入1mol CO、3molH2O(g)、2mol CO2、1.5molH2,則起始時該反應速率V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)結合表中數據判斷下列說法中正確的是 。
A.增加H2O(g)的量,CO的轉化率升高而H2O(g)的轉化率降低
B.若CO與H2O(g)的轉化率相同,則二者的初始投入量一定相同
C.CO和H2O(g)初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D.當CO與H2O(g)物質的量之比為1:4時,CO的轉化率為0.85
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是 ( )
A. 常溫下可用鋁制容器貯存稀硝酸B. 鈉的化學性質活潑,可從CuSO4溶液中置換出Cu
C. 干燥的氯氣具有漂白性 D. 金屬鈉與氧氣反應,條件不同產物不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應,第二份與過量的NaOH溶液反應,產生氫氣的體積 比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質量比為 ( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學反應的實質就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。欲探討發(fā)生化學反應時分子中化學鍵在何處斷裂的問題,近代科技常用同位素示蹤原子法。如有下列反應:
可以推知,物質 發(fā)生此反應時斷裂的化學鍵應是( )
A.①③ B.①④ C.② D.②③
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