室溫時(shí),向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線,如圖2所示。在滴定過程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí):c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -)
B.b點(diǎn)時(shí):c( Na+) =c( CH3COO-)>c(H+)=c( OH-)
C.c點(diǎn)時(shí):c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】A
【解析】a點(diǎn)時(shí)醋酸過量,溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物,溶液呈酸性,應(yīng)存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH),錯(cuò)誤;B.根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,應(yīng)有c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),c( Na+) =c( CH3COO-)>c(H+)=c( OH-),正確;C.c點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,應(yīng)有c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+),正確;D.d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物,溶質(zhì)為0.002mol的醋酸鈉和0.001mol的氫氧化鈉,溶液呈堿性,由于CH3COO-存在微弱的水解,則有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),正確,選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中,不正確的是
A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕
B.電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕
C.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程
D.鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力,是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ; △H <0反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是
A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度
C.增大H2O(g) 的濃度 D.更換催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量醋酸鈉固體,CH3COOH溶液的電離度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為( )
A. 0.05 mol/L B.0.07 mol/L C. 0.01 mol/L D.0.50 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe (s)+3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ· mol-1,
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1, 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖5。
|
①該反應(yīng)的ΔH 0(填“大于或小于”),曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為
KⅠ KⅡ (填“>、=或<”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a molCO2、3a molH2、 b molCH3OH(g)、b molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則b的取值范圍為 。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖6。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?u> (填序號(hào))。
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖7。
①當(dāng)溫度在 范圍時(shí),溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,寫出有關(guān)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是( )
A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長(zhǎng)越香醇
D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一起條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從現(xiàn)有的考古資料來看,中國(guó)原始陶器開始于距今七千年前。時(shí)至今日陶瓷已廣泛應(yīng)用于人們的生活和生產(chǎn)中,下列不屬于陶瓷制品的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ΔH = -197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 (丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲=P丙 > 2P乙
B.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙 > 2m乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙
D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙
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