下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中,不正確的是
A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕
B.電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕
C.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程
D.鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力,是因為其不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題:
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液退色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學(xué)式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。
①A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果a g某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是 ( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置,下列敘述中正確的是( 。
| A. | 電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的負(fù)極 |
| B. | 電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e﹣=Cu |
| C. | 該原電池的總反應(yīng)為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
| D. | 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.A只含一種官能團(tuán),D的相對分子質(zhì)量與E相差42,D的核磁共振氫譜圖上有3個峰,且峰面積之比為1:3:6,請回答下列問題:
已知:Mr(R﹣Cl)﹣Mr(ROH)=18.5,Mr(RCH2OH)﹣Mr(RCHO)=2,Mr表示相對分子質(zhì)量.
(1)A中含有的官能團(tuán)是 .
(2)寫出D的分子式 .
(3)下列有關(guān)A~G的說法正確的是 .
a.每個A分子中含有官能團(tuán)的數(shù)目為4個
b.B中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C
c.C生成G只有1種產(chǎn)物
d.G存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
(4)寫出B生成C的化學(xué)方程式 .
(5)芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體,1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH,且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,寫出其中任意一個符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式 或 .
(6)E與足量NaOH溶液共熱,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,下列說法正確的是
A.溶質(zhì)水解反應(yīng):HCO3- +H2OH3O++CO32-
B.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.微粒濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D.微粒濃度關(guān)系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;
編號 | A | B | C | D |
實驗 方案 | ||||
實驗 目的 | 實驗室制備乙酸乙酯 | 分離乙酸和水 | 驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯 | 收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率
A.快 B.慢 C.相等 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫時,向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線,如圖2所示。在滴定過程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)時:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -)
B.b點(diǎn)時:c( Na+) =c( CH3COO-)>c(H+)=c( OH-)
C.c點(diǎn)時:c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
D.d點(diǎn)時:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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