Question

8．2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1molSO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A表示反應(yīng)物總能量．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低加入V₂O₅后，上述反應(yīng)△H不變（填變大、不變、變�。�
（2）圖中△H=-198kJ•mol^-1．
（3）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.06mol•L^-1•min^-1，則v（O₂）為0.03 mol•L^-1•min^-1．
（4）已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，則由S（s）生成5mol SO₃（g）的△H=-1975kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量；催化劑能降低反應(yīng)的活化能；催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響；
（2）參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比；
（3）反應(yīng)速率之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比；
（4）利用蓋斯定律計(jì)算求出S（s）生成 SO₃（g）的熱化學(xué)方程式，再求出生成5mol SO₃（g）的△H．

解答 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能；反應(yīng)熱由反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小決定，與活化能的高低無關(guān)，所以加催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響；
故答案為：反應(yīng)物總能量；降低；不變；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，
故答案為：-198；
（3）反應(yīng)速率之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比，已知反應(yīng)速率v（SO₂）為0.06mol•L^-1•min^-1，則v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=0.03mol•L^-1•min^-1；
故答案為：0.03；
（4）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ•mol^-1，②SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ•mol^-1；
則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3 S（s）+$\frac{9}{2}$O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ•mol^-1，
所以生成5mol SO₃（g）的△H=$\frac{5}{3}$×（-1185 KJ•mol^-1）=-1975KJ•mol^-1；
故答案為：-1975．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變、反應(yīng)速率的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意催化劑對(duì)反應(yīng)的影響以及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．