Question

16．5.8g甲完全燃燒可產生0.3molCO₂和0.3molH₂O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，求甲的分子式是？

Answer 1

分析 根據(jù)甲蒸氣對氫氣的相對密度計算甲的相對分子質量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算甲的物質的量，再根據(jù)C、H原子守恒計算甲分子中C、H原子數(shù)目，根據(jù)相對分子質量計算分子中O原子數(shù)目，進而確定甲的分子式．

解答 解：甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，則Mr（甲）=29×2=58，
5.8g甲的物質的量為$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，
則甲分子中N（C）=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6，故分子中N（O）=$\frac{58-12×3-6}{16}$=1，
故甲的分子式為：C₃H₆O，
答：甲的分子式為C₃H₆O．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，比較基礎，注意理解掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．