Question

14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• B． CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． Na₂S溶液中：2 c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)醋酸溶液中的物料守恒判斷；
B．醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷鈉離子和醋酸根離子濃度大小；
C．根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故A正確；
B．CH₃COONa溶液中，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．Na₂S溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．