Question

19．（1）49g硫酸是0.5molH₂SO₄，含有2mol O，含有6.02×10²³個氫離子．
（2）0.6mol O₂與0.4mol O₃質量之比為1：1，分子個數(shù)之比為3：2．
（3）微粒${\;}_{16}^{34}$S^2-中的中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是18．
（4）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，ACl₂的摩爾質量是95g/mol，A的相對原子質量是24．
（5）在標準狀態(tài)下，300體積的氯化氫溶解在1體積的水中，形成密度為1.159g/cm³的溶液．該溶液溶質的質量分數(shù)是32.8%；該溶液的物質的量濃度是10.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）49g硫酸的物質的量為：$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，所含氧原子的物質的量為：0.5mol×4=2mol，氫原子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，由此分析解答；
（2）m=nM，結合分子的構成解答；
（3）中子數(shù)等于=質量數(shù)-質子數(shù)；陰離子電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)；
（4）根據(jù)氯離子物質的量計算ACl₂的物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量，進而計算A的相對原子質量；
（5）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl的物質的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質量，根據(jù)m=ρV計算水的質量，進而計算溶液質量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度，根據(jù)$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算溶液質量分數(shù)．

解答 解：（1）49g硫酸的物質的量為：$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，所含氧原子的物質的量為：0.5mol×4=2mol，氫離子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，所以氫離子的數(shù)目為：6.02×10²³；故答案為：0.5；2；6.02×10²³；
（2）由m=nM可知，氧氣與臭氧的質量之比為0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，分子數(shù)之比等于物質的量之比為0.6mol：0.4mol=3：2，故答案為：1：1；3：2；
（3）中子數(shù)等于=質量數(shù)-質子數(shù)=34-16=18；陰離子電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)=16+2=18，故答案為：18； 18；
（4）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的物質的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，ACl₂的摩爾質量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，則A的相對原子質量為95-35.5×2=24，故答案為：95g/mol；24；
（5）300L HCl的物質的量為$\frac{300L}{22.4L/mol}$=$\frac{300}{22.4}$mol，則HCl的質量為$\frac{300}{22.4}$mol×36.5g/mol，1L水的質量為1000g，故溶液質量為1000g+$\frac{300}{22.4}$mol×36.5g/mol，
則溶液體積為：$\frac{1000g+\frac{300}{22.4}mol××36.5g/mol}{1159g/L}$=，
故溶液物質的量濃度為：$\frac{\frac{300}{22.4}}{\frac{1000g+\frac{300}{22.4}×36.5}{1159}}$=10.4mol/L，
溶液質量分數(shù)為$\frac{\frac{300}{22.4}×36.5}{1000+\frac{300}{22.4}×36.5}$×100%=32.8%，
故答案為：32.8%； 10.4mol/L．

點評 本題考查溶液濃度計算，涉及物質的量濃度、質量分數(shù)計算，注意對公式的理解，題目計算量較大，為易錯題目．