Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　�。�

• A、將通常狀況下分子數(shù)為6.02×10²³的NO₂和N₂O₄氣體變至標(biāo)準(zhǔn)狀況肘其體積為22.4L
• B、7.1g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• C、常溫常壓下體積均為11.2L的CO₂和SiO₂所含有的氧原子數(shù)都是6.02×10²³
• D、新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價(jià)鍵數(shù)目為1.6×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、分子數(shù)為6.02×10²³的二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量為1mol，在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂ △H＞0，溫度降低，平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小；
B、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為：

7.1g

71g/mol

=0.1mol，氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑；
C、常溫常壓下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量；
D、新戊烷和異戊烷的分子式為：C₅H₁₂，摩爾質(zhì)量都是72g/mol，7.2g的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol新戊烷和異戊烷中都含有0.4mol碳碳鍵、1.2mol碳?xì)滏I，總共1.6mol共價(jià)鍵．

解答： 解：A、通常狀況下分子數(shù)為6.02×10²³的NO₂和N₂O₄氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于存在平衡N₂O₄?2NO₂ △H＞0，降溫到標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，氣體的物質(zhì)的量減小，體積小于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量的石灰乳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算混合物中含有的氧原子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、7.2g新戊烷和異戊烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1molC₅H₁₂，含有0.4mol碳碳共價(jià)鍵和1.2mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有1.6mol共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)目為1.6×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．