Question

將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%，計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)Fe₂O₃的分子式計算4.8g氧化鐵中鐵元素，根據(jù)Fe應是守恒求得6.72g鐵礦石中鐵的質量，可以得到鐵礦石質量～鐵的質量的關系，生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96%），其中Fe的質量為0.96t，令需要鐵礦石x噸，再根據(jù)鐵礦石與生成Fe的質量關系列方程計算．

解答： 解：氧化鐵中鐵的質量為4.80 g×

112

160

=3.36g，根據(jù)鐵元素守恒可知，6.72g鐵礦石中鐵的質量為3.36g，
每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96%），其中Fe的質量為1t×96%=0.96t，
設需要這種鐵礦石x噸，由鐵礦石質量～鐵的質量的關系式，則：
   礦石～～～～～生鐵 
6.72g           3.36g
xt×（1-4%）     0.96t
所以，6.72g：3.36g=xt×（1-4%）：0.96t 
解得x=2.00t，
答：需要這種鐵礦石2.00噸．

點評：本題考查化學式及混合物計算，難度中等，注意利用元素守恒結合關系式計算，可以利用Fe元素質量分數(shù)進行計算．