Question

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將該溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，可生成NaCl多少克？
（3）若向1.48gNa₂CO₃與NaHCO₃的混合粉末中加入該鹽酸，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時，恰好用去25mL鹽酸，求混合粉末中NaHCO₃的質(zhì)量．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算2.24LHCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氯化鈉的物質(zhì)的量等于氯化氫的物質(zhì)的量，據(jù)此計算出生成氯化鈉的質(zhì)量；
（3）計算出1.48g碳酸鈉、碳酸氫鈉混合物消耗氯化氫的物質(zhì)的量，然后設(shè)出二者的物質(zhì)的量，列式計算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答： 解：（1）n（HCl）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
故c（HCl）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，將該溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)可以生成0.1mol氯化鈉，
生成的氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，
答：將該溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，可生成NaCl5.85g；
（3）25mL該鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.025mol，
設(shè)原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
  1     2
  x     2x
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
1       1
y       y
由題意可知：

106x+84y=1.48g 2x+y=0.025mol

解得

x=0.01mol y=0.005mol

故m（NaHCO₃）=84g/mol×0.005mol=0.42g，
答：混合粉末中NaHCO₃的質(zhì)量為0.42g．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、化學(xué)方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．