Question

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為

 

mol/（L?min）．
（2）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向

 

（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）；
若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

 

（填“左“或“右“或“不 移動(dòng)“）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：由信息可知2X（g）?Y（g）+3Z（g）
     開(kāi)始 2mol     0     0
     轉(zhuǎn)化 2x       x     3x
     平衡2-2x      x      3x
反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則

2-2x+x+3x

2

=1.2，解得x=0.2，
（1）Y的物質(zhì)的量增加0.2mol，結(jié)合v=

△C

△t

計(jì)算；
（2）體積不變平衡體系中充入氬氣，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變；向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質(zhì)的量減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)．

解答： 解：由信息可知2X（g）?Y（g）+3Z（g）
        開(kāi)始  2mol        0     0
        轉(zhuǎn)化    2x       x     3x
        平衡   2-2x      x      3x
反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則

2-2x+x+3x

2

=1.2，解得x=0.2，
（1）Y的物質(zhì)的量增加0.2mol，由v=

△C

△t

=

0.2mol 2L

5min

=0.02mol/（L．min），故答案為：0.02；
（2）體積不變平衡體系中充入氬氣，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)；向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質(zhì)的量減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡向右移動(dòng)，故答案為：不移動(dòng)；右．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡移動(dòng)，把握達(dá)到平衡后壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，注意平衡計(jì)算的格式，題目難度中等．