Question

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為

 

mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向

 

（填“左“或“右“或“不移動“）；
若向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

 

（填“左“或“右“或“不 移動“）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,反應速率的定量表示方法,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：由信息可知2X（g）?Y（g）+3Z（g）
     開始 2mol     0     0
     轉化 2x       x     3x
     平衡2-2x      x      3x
反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則

2-2x+x+3x

2

=1.2，解得x=0.2，
（1）Y的物質的量增加0.2mol，結合v=

△C

△t

計算；
（2）體積不變平衡體系中充入氬氣，平衡體系中各物質的濃度不變；向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質的量減小，相當于減小壓強．

解答： 解：由信息可知2X（g）?Y（g）+3Z（g）
        開始  2mol        0     0
        轉化    2x       x     3x
        平衡   2-2x      x      3x
反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則

2-2x+x+3x

2

=1.2，解得x=0.2，
（1）Y的物質的量增加0.2mol，由v=

△C

△t

=

0.2mol 2L

5min

=0.02mol/（L．min），故答案為：0.02；
（2）體積不變平衡體系中充入氬氣，平衡體系中各物質的濃度不變，則平衡不移動；向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質的量減小，相當于減小壓強，該反應為氣體體積增大的反應，則平衡向右移動，故答案為：不移動；右．

點評：本題考查化學平衡的計算及平衡移動，把握達到平衡后壓強與物質的量的變化為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，注意平衡計算的格式，題目難度中等．