Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電離能最�。ㄏ铝猩婕癆、B、C、D、E請用元素符號填充）．
（1）D、E元素電負性大小關系為

 

．
（2）B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為

 

、

 

．
（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（4）相對分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為

 

，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

 

．
（5）C與E形成的晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為

 

，一個晶胞中C離子數(shù)目為

 

個．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素電離能、電負性的含義及應用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B、D的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，為S、N的氧化物，且D的原子序數(shù)較大，故B為N元素、D為S元素，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Cl；C元素在短周期元素中第一電離能最小，則C為Na，據(jù)此計算．

解答： 解：A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B、D的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，為S、N的氧化物，且D的原子序數(shù)較大，故B為N元素、D為S元素，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Cl；C元素在短周期元素中第一電離能最小，則C為Na，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大元素電負性增大，故電負性Cl＞S，
故答案為：Cl＞S；
（2）B、D的氫化物分別為NH₃、H₂S，NH₃分子中N原子價層電子對數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，N原子有1對孤對電子，故其為三角錐形；H₂S分子中S原子價層電子對數(shù)=2+

6-1×2

2

=4，S原子有2對孤對電子，故其為V型，
故答案為：三角錐形；V型；
（3）CO與N₂互為等電子體，價電子總數(shù)相等，根據(jù)等電子理論可知，CO與N₂的結(jié)構(gòu)相似，故CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O，
故答案為：C≡O；
（4）相對分子質(zhì)量為28的C元素的氫化物分子為C₂H₄，結(jié)構(gòu)式為，C原子成3個σ鍵、沒有孤對電子，故C原子雜化類型為sp²，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1σ鍵、1個π鍵，故分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 5：1，
故答案為：sp²；5：1；
（5）Na與Cl形成的晶體為NaCl，以晶胞體心白色球（離子）為研究對象，與之最近的黑色球（與白色球為相反電荷離子）位于面心，故晶體中離子的配位數(shù)為6；
由其晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中黑色球數(shù)目=8×

1

8

+6×

1

2

=4、白色球數(shù)目=1+12×

1

4

=4，故一個晶胞中Na⁺離子數(shù)目為4個，
故答案為：6；4．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、電負性、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)、化學鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意識記中學常見晶胞結(jié)構(gòu)．