下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):①Na和O2;②AlCl3與氨水;③水玻璃與CO2;④Fe與Cl2;⑤Cu和HNO3,因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是( 。
A、①②③④⑤B、①②③⑤
C、①②⑤D、①③⑤
考點(diǎn):鈉的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),含硅礦物及材料的應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:①鈉和氧氣反應(yīng)因?yàn)闂l件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同;
②氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁,與氨水的量無關(guān);
③水玻璃和二氧化碳反應(yīng),當(dāng)二氧化碳過量或少量時(shí)生成的鈉鹽不同;
④鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵,與氯氣量的多少無關(guān);
⑤銅和濃稀硝酸反應(yīng)生成的氮氧化物不同.
解答: 解:①在沒有條件的條件下,鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在加熱條件下,鈉燃燒生成過氧化鈉,故正確;
②氯化鋁和氨水反應(yīng)時(shí),無論氨水是否過量都生成氫氧化鋁沉淀,故錯(cuò)誤;
③水玻璃和少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉,和過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉,故正確;
④在點(diǎn)燃條件下,鐵和氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵,與氯氣的量無關(guān),故錯(cuò)誤;
⑤銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮,和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮,故正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng),有的反應(yīng)與反應(yīng)物的用量、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)條件不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同,注意氫氧化鋁不溶于氨水,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合金廢料可以回收,用來制取某些化工產(chǎn)品.今有鎂鋁合金廢料和水、濃硫酸、濃鹽酸及燒堿,某化學(xué)小組用最少的步驟制取MgCl2和Al2(SO43.請問:
(1)實(shí)驗(yàn)經(jīng)歷的主要步驟有
 

(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 

(2)寫出F的電子式
 

(3)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是
 

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是
 

(6)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(7)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題:
(1)Cu的基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族;其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為
 

(3)據(jù)報(bào)道:能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:
A.O2→2O     B.O+H2O→2OH    C.OH+OH→H2O2
B中破壞的是
 
(填“σ”或“π”)鍵.
(4)現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2),鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分TiFeO3)為原料按下過程進(jìn)行的.請配平下列化學(xué)方程式
 
FeTiO3+
 
C+
 
Cl2
 900℃ 
.
 
 
TiCl4+
 
FeCl3+
 
CO
②TiCl4+O2
 1000-1400℃ 
.
 
TiO2+2Cl2
(5)Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積,則晶體中Ti的配位數(shù)為
 
,空間利用率為
 

(6)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定.
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)
構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是
 

②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)
實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
A.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
B.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
C.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的沉淀質(zhì)量的
2
3

則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
,綠色晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色的酸性溶液中,下列離子能大量共存的是( 。
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途.
(1)現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物.經(jīng)測定,該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5:1.該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為
 

(2)取鋁合金(含鋁90%)1.5g與80mL 3mol?L-1鹽酸充分反應(yīng)(合金中其它成分不參加反應(yīng)).濾去不溶物,將濾液稀釋到100mL,取出稀釋液5mL,加入0.6mol?L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀.上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過程中生成氫氣
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).使Al3+恰好完全沉淀時(shí),消耗氨水
 
mL.
(3)將1.84g金屬鈉投入98.16g水中,向反應(yīng)后的溶液里通入一定量的CO2(g),將溶液小心蒸干.計(jì)算可得固體質(zhì)量的最大值.
(4)向amL 0.8mol?L-1 NaOH(aq)中通入bmol CO2(g),反應(yīng)所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同.請通過計(jì)算完成表格:(溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示)
b的取值范圍(mol) 溶質(zhì)的成份 溶質(zhì)的質(zhì)量(g)
b<4a×10-4
 
 
 
Na2CO3、NaHCO3
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5L密閉容器內(nèi),550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g)(正反應(yīng)放熱).測得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
n(O2)/mol 0.7 0.4 0.3 x x x
反應(yīng)達(dá)到5s后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積);再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).
請回答下列問題:
(1)用O2表示從0~1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 

(2)O2的平衡濃度c(O2)=
 
;
(3)4s時(shí),SO2的生成速率
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率.
(4)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
(用百分?jǐn)?shù)表示).
(5)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀
 
克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,B、D的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),C元素在短周期元素中第一電離能最。ㄏ铝猩婕癆、B、C、D、E請用元素符號填充).
(1)D、E元素電負(fù)性大小關(guān)系為
 

(2)B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為
 
、
 

(3)根據(jù)等電子理論可知,A的某種氧化物(AO)的結(jié)構(gòu)式為
 

(4)相對分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中,A原子雜化類型為
 
,分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 

(5)C與E形成的晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示.晶體中離子的配位數(shù)(即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目)為
 
,一個(gè)晶胞中C離子數(shù)目為
 
個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等質(zhì)量的鋁分別與足量的稀H2SO4、NaOH溶液反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為( 。
A、1:1B、1:3
C、2:3D、3:2

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