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某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是 (　　)

A．該溫度高于25°C

B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10 mol/L

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

 

D

【解析】某溫度下蒸餾水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12,25°C時的KW＝1.0×10－14，所以溫度高于25°C，A正確。c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝1.0×10－10(mol/L)，故B正確；NaHSO4能完全電離出氫離子，相當于一元強酸，抑制水的電離，C正確。注意KW＝1.0×10－12，所以應加入等體積pH＝10的NaOH溶液，才能使該溶液恰好呈中性，所以D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是( )

A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

B．可用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)

C．滌綸、綿綸、棉花、羊毛、蠶絲等都是天然纖維素

D．纖維素屬于糖類，不能夠直接被消化成為人體的營養(yǎng)物質

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 (　　)

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為： c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的數值為1.69×10－10

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應的是(　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D．Br－＋H2OHBr＋OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

 

A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

強酸制弱酸是復分解反應的一條重要規(guī)律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可根據其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產物。

(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結合質子(H＋)的是________。

(2)酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。

(3)某同學實驗發(fā)現，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。

(4)氧化還原反應中也有類似規(guī)律：“強氧化性物質制弱氧化性物質”、“強還原性物質制弱還原性物質”，據此判斷下列反應能夠發(fā)生的是________(填字母編號)。

A．FeCl2＋Cl2 FeCl3

B．Fe＋I2FeI3

C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2

E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2

F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：填空題

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

 

①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為________。

②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數為________。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

ⅰ

150

?

0.1

ⅱ

________

________

5

ⅲ

350

________

5

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

設C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反應速率為v1；設N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應速率為v2。

對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大 B．同時減小

C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

 

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