Question

強酸制弱酸是復分解反應的一條重要規(guī)律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可根據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。

(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結合質子(H＋)的是________。

(2)酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。

(3)某同學實驗發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。

(4)氧化還原反應中也有類似規(guī)律：“強氧化性物質制弱氧化性物質”、“強還原性物質制弱還原性物質”，據(jù)此判斷下列反應能夠發(fā)生的是________(填字母編號)。

A．FeCl2＋Cl2 FeCl3

B．Fe＋I2FeI3

C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2

E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2

F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2

 

Answer 1

(1)A－

(2)否　因為在液氨中醋酸與鹽酸都是強酸

(3)不矛盾。強酸制弱酸是生成弱電解質；而此反應有沉淀生成，也符合復分解反應發(fā)生的條件

(4)ACDF

【解析】(1)由反應H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA可知，結合質子的能力A－強于B2－，B2－強于HB－。(2)在液氨中，醋酸能完全電離也是強酸。(3)不矛盾，因為反應生成了不溶物CuS。(4)FeBr3＋Cl2―→FeCl2＋Br2反應中Fe3＋不可能被還原為Fe2＋；I2的氧化性弱于Fe3＋，故I2與Fe反應只能生成FeI2。