Question

1．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：鋅粒、銅片、0.1mol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
（1）為驗(yàn)證Fe²⁺具有還原性，擬向FeCl₂溶液中滴加幾滴新制氯水，請(qǐng)預(yù)測(cè)并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；為能很清楚地看到發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你選擇實(shí)驗(yàn)室提供的上述試劑中的KSCN溶液滴入到溶液中．
（2）為驗(yàn)證Fe²⁺具有氧化性，甲同學(xué)向兩支裝有FeCl₂溶液的試管中分別加入鋅粒和銅片，現(xiàn)象是鋅粒逐漸變小，溶液變化為無(wú)色，銅不溶解，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明Cu、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n Fe Cu．

Answer 1

分析 （1）在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，依據(jù)是氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，F(xiàn)e²⁺被氧化成Fe³⁺，用硫氰化鉀溶液驗(yàn)證Fe³⁺的存在，根據(jù)Fe³⁺遇鐵離子變血紅色判斷；
（2）氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答 解：（1）在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，氯氣具有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子，生成+3價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺被氧化的產(chǎn)物為Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺的存在可以驗(yàn)證是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)Fe³⁺需要的試劑為硫氰化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，現(xiàn)象為：溶液變血紅色，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；KSCN溶液；
③金屬單質(zhì)都具有還原性，分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，鋅粒逐漸變小，溶液變化為無(wú)色，發(fā)生了反應(yīng)Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺，因?yàn)檠趸�還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故鋅的還原性大于鐵；銅片沒(méi)變化，證明銅的還原性小于鐵，故三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱為：Zn Fe Cu；
故答案為：鋅粒逐漸變小，溶液變化為無(wú)色，銅不溶解；Zn Fe Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合價(jià)變化與氧化性還原性的關(guān)系判斷，離子檢驗(yàn)的方法以及氧化還原反應(yīng)概念的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．