11．關(guān)于反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是水
B．該反應(yīng)的還原劑是水
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2
D．若有3molNO2反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4mol

分析 該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，故C正確；
D．在反應(yīng)中若有3molNO2反應(yīng)，即生成1molNO時(shí)，則有2molNO2被還原，所以有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素只有N元素，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：鋅粒、銅片、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
（1）為驗(yàn)證Fe2+具有還原性，擬向FeCl2溶液中滴加幾滴新制氯水，請(qǐng)預(yù)測(cè)并寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；為能很清楚地看到發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你選擇實(shí)驗(yàn)室提供的上述試劑中的KSCN溶液滴入到溶液中．
（2）為驗(yàn)證Fe2+具有氧化性，甲同學(xué)向兩支裝有FeCl2溶液的試管中分別加入鋅粒和銅片，現(xiàn)象是鋅粒逐漸變小，溶液變化為無(wú)色，銅不溶解，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明Cu、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n Fe Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)下表中的信息回答問(wèn)題：
ⅠA、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大
ⅡA和E同主族，B和F同主族，D和G同主族
ⅢA原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒(méi)有中子，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
ⅣD和F以原子個(gè)數(shù)比為2：1組成的物質(zhì)X是光導(dǎo)纖維的主要成分
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，物質(zhì)X的化學(xué)式為SiO2
（2）C、D、F三種元素對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性大小順序是H2O＞NH3＞SiH4（填化學(xué)式）
（3）A、D、E三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵
（4）有兩種鹽，它們均由A、D、E、G四種元素組成，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O
（5）B、F兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是碳（寫(xiě)出元素名稱(chēng)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論取硅酸鈉溶液于試管中，向其中通入二氧化碳?xì)怏w，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖1所示：
在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是（填字母序號(hào)）a．

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，如圖2所示：
①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”）．
②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）
A．提純膠體可采用滲析的方法
B．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
C．往氯化鐵溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體
D．加熱可使膠體發(fā)生聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Na2O2與SO3（g）的反應(yīng)類(lèi)似于Na2O2與CO2（g）的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2．
每2molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)化合物苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)：上述標(biāo)識(shí)的含義是（　�。�
A．自燃物品、易燃B．氧化劑、劇毒C．爆炸性、腐蝕性D．腐蝕性、劇毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4 L氫氣含有的氫分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18 g水含有的原子數(shù)為3NA
C．23g Na在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA
D．0.3 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在25℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子
C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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