Question

2．根據(jù)下表中的信息回答問題：

Ⅰ	A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大
Ⅱ	A和E同主族，B和F同主族，D和G同主族
Ⅲ	A原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
Ⅳ	D和F以原子個數(shù)比為2：1組成的物質(zhì)X是光導(dǎo)纖維的主要成分

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，物質(zhì)X的化學式為SiO₂
（2）C、D、F三種元素對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性大小順序是H₂O＞NH₃＞SiH₄（填化學式）
（3）A、D、E三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵
（4）有兩種鹽，它們均由A、D、E、G四種元素組成，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O
（5）B、F兩元素中非金屬性較強的是碳（寫出元素名稱），請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論取硅酸鈉溶液于試管中，向其中通入二氧化碳氣體，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和E同主族，A原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子，則A為H元素，則E為Na，D和F以原子個數(shù)比為2：1組成的物質(zhì)X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則X為SiO₂，所以D為O，F(xiàn)為Si，D和G同主族，則G為S，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則B為C或S元素，B和F同主族，則B為C，C的原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和E同主族，A原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子，則A為H元素，則E為Na，D和F以原子個數(shù)比為2：1組成的物質(zhì)X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則X為SiO₂，所以D為O，F(xiàn)為Si，D和G同主族，則G為S，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則B為C或S元素，B和F同主族，則B為C，C的原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，
（1）B為C，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，物質(zhì)X的化學式為SiO₂，
故答案為：；SiO₂； 
（2）C為N，D為O，F(xiàn)為Si，元素地非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以三種元素對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性大小順序是H₂O＞NH₃＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞SiH₄；
（3）A、D、E三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，其中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）有兩種鹽，它們均由A、D、E、G四種元素組成，這兩種鹽為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）同主族元素，從下向下非金屬性增強，所以C、Si兩元素中非金屬性較強的是碳，根據(jù)元素最高價氧化物水化物的酸性強弱證明非金屬性強弱，實驗為：取硅酸鈉溶液于試管中，向其中通入二氧化碳氣體，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，
故答案為：碳；取硅酸鈉溶液于試管中，向其中通入二氧化碳氣體，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．

點評 本題考查了位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系及應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律等知識點來分析解答，難度中等．