Question

17．下列各組物質的性質順序，不正確的是（　　）

• A． 酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
• C． 原子半徑：Na＜Mg＜Al
• D． 熔點：SiO₂＞NaCl＞CO₂

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期，從左向右原子半徑在減小；
D．二氧化硅為原子晶體，NaCl為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．非金屬性S＞C＞Si，元素的最高價氧化物的水化物的酸性為H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故A正確；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HCl＞HBr＞HI，故B正確；
C．Na、Mg、Al在同周期，從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故C錯誤；
D．二氧化硅為原子晶體，NaCl為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為SiO₂＞NaCl＞CO₂，故D正確，
故選C．

點評 本題考查元素周期律，明確同周期、同主族元素的性質變化規(guī)律即可解答，難度不大，注重規(guī)律性知識的歸納來解答．