不影響H2O的電離平衡的粒子是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：鹽類水解的應(yīng)用,電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：酸或堿能抑制水電離，弱離子能促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化氫在水溶液里能電離出氫離子而抑制水電離，故A錯誤；
B．該離子為Al3+，鋁離子為弱離子，能發(fā)生水解而促進(jìn)水電離，故B錯誤；
C．該離子為Cl-，氯離子為強酸酸根離子，不能發(fā)生水解，所以不影響水電離，故C正確；
D．該離子為醋酸根離子，醋酸根離子為弱酸根離子，能發(fā)生水解而促進(jìn)水電離，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了影響水電離的物質(zhì)或離子，明確哪些物質(zhì)或離子能促進(jìn)或抑制水電離是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視．
（1）工業(yè)上可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH30C（CH3）3，來生產(chǎn)無鉛汽油”． H3COC（CH3）3分子必存在的原子間連接形式有
 
．（填寫編號，多選不得分）
①＞C=0      ②＞C=C＜③     ④
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是
 
． （填寫編號）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體  ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是
 

①電解水            ②鋅和稀硫酸反應(yīng)            ③光解海水
（4）其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是
 
．（寫出其中的一個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作符合要求的是（　　）
A、
   定容
B、
   收集氨水
C、
高溫煅燒石灰石
D、
除去氯水中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下．下列說法正確的是（　�。�
A、Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極
B、Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C、NiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
D、NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-═NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明的溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，此溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、NO3-、OH-
B、H+、Ba2+、Mg2+、SO42-
C、OH-、Na+、Mg2+、SO42-
D、Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取10.00g NaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．
（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應(yīng)中每生成lmol Cr（OH）3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為
 
．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：
 
．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學(xué)方程式為：
 
．
③為了測定實驗制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為．現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學(xué)用中和法測定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V1 mL 1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當(dāng)?shù)味ńK點時消耗鹽酸V2 mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②計算出產(chǎn)品純度為
 
（只需列出計算表達(dá)式，不必化簡．乙酰水楊酸相對分子質(zhì)量為180）．
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點．（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E=8.39kW?h?kg-1）．
①若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
；
②該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=
 
（列式計算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J，一個電子的電量=1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用固體配制溶液．某課外興趣小組用實驗的方法探究影響固體溶解的因素．實驗方案如下：
【實驗方案】 【現(xiàn)象】 【結(jié)論】
①分別取等量的熱水和冷水于試管中
分別加入CuSO4固體		 CuSO4固體在熱水中溶解較快 溫度越高，固體溶解速率越快
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖牵禾骄?div id="7o9jvdi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
對固體溶解的影響；
欲得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是
 
．
（2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，用熱水配制CuSO4溶液時會產(chǎn)生渾濁．請你用必要的文字和相應(yīng)的離子方程式解釋其原因：
 
．
為了用熱水配制出澄清的CuSO4溶液，可采用的方法是
 
．

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同步練習(xí)冊答案