NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下．下列說法正確的是（　�。�
A、Pt電極作負極，NiO電極作正極
B、Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C、NiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
D、NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-═NO2
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負極，Pt極為原電池的正極，故A錯誤；
B．Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．NiO極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2--2e-=NO2，故D正確．
故選D．
點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關(guān)鍵是離子的定向移動，以此可確定電源的兩極和反應(yīng)類型，注意體會答題思路，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X+離子核外有10個電子；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）①X位于元素周期表中位置是
 
；②X和W可以形成X2W和X2W2兩種化合物，其中X2W2中所含的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學(xué)式），從原子結(jié)構(gòu)分析兩種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差別的原因：
 
．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，14g C2H4含有nA個氫原子
B、1mol C和足量濃硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4nA個電子
C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA個CO32-
D、標準狀況下，22.4L CH3CH2OH含有個nA個CH3CH2OH分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、CH3-CH2-NO2和N2H-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
B、O2和O3互為同素異形體
C、CH3CH3和CH3CH3CH互為同系物
D、干冰和冰為同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．下列說法不正確的是（　�。�
A、若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B、若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色
C、若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D、若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1
B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于270 kJ
C、常溫常壓下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ?mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不影響H2O的電離平衡的粒子是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液； c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
）．
滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點顏色變化為
 
；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
順序 步驟 實驗現(xiàn)象
1 取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解 溶液無變化
2 滴入淀粉KI溶液，振蕩 溶液無變化
3 然后再滴加稀H2SO4，振蕩． 溶液變藍色
請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：
 
；根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價：
 
．
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中，請你幫助學(xué)生丙設(shè)計實驗來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實驗操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下對冰醋酸逐滴加水稀釋，發(fā)生如圖變化，圖中Y軸的含義可能是（　�。�
A、導(dǎo)電能力B、pH
C、氫離子濃度D、溶液密度

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