Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X⁺離子核外有10個電子；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）①X位于元素周期表中位置是

 

；②X和W可以形成X₂W和X₂W₂兩種化合物，其中X₂W₂中所含的化學鍵類型是

 

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（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

 

 （寫化學式），從原子結(jié)構(gòu)分析兩種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差別的原因：

 

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（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是

 

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Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X⁺離子核外有10個電子，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X原子半徑大于氧原子，X為Na，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，然后結(jié)合元素化合物的性質(zhì)解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X⁺離子核外有10個電子，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X原子半徑大于氧原子，X為Na，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，
（1）①X為Na，原子核外電子數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
故答案為：第三周期第ⅠA族；
②X₂W₂為Na₂O₂，含離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵；
（2）非金屬性Cl＞Br，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl強，從原子結(jié)構(gòu)上可知，Cl的原子半徑小，H-Cl鍵鍵能大，則HCl穩(wěn)定，故答案為：HCl；Cl的原子半徑小，H-Cl鍵鍵能大；
（3）SiCl₄和足量的水反應，生成一種弱酸和一種強酸，反應方程式為：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl，故答案為：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系及應用，涉及元素的位置、化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)等，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用．