設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，14g C2H4含有nA個(gè)氫原子
B、1mol C和足量濃硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4nA個(gè)電子
C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA個(gè)CO32-
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH含有個(gè)nA個(gè)CH3CH2OH分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、14g乙烯的物質(zhì)的量為：
14g
28g/mol
=0.5mol，0.5mol乙烯中含有2mol氫原子；
B、碳與濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化碳，1mol碳完全反應(yīng)失去了4mol電子；
C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子小于0.1mol；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、14g乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烯含有2mol氫原子，含有2nA個(gè)氫原子，故A錯(cuò)誤；
B、1mol碳與濃硫酸完全反應(yīng)生成了1mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移4nA個(gè)電子，故B正確；
C、該溶液中含有0.1mol碳酸鈉，由于碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目小于0.1mol，溶液含有的碳酸根離子數(shù)目小于0.1nA，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下乙醇不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下乙醇、水、三氧化硫等不是氣體，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B、2CH3CH2OD+O2
Cu
△
2CH3CHO+2DHO
C、二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化
D、實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為：CH3COOH+H18O-C2H5 
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H218O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視．
（1）工業(yè)上可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH30C（CH3）3，來生產(chǎn)無鉛汽油”． H3COC（CH3）3分子必存在的原子間連接形式有
 
．（填寫編號(hào)，多選不得分）
①＞C=0      ②＞C=C＜③     ④
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點(diǎn)之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是
 
． （填寫編號(hào)）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體  ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是
 

①電解水            ②鋅和稀硫酸反應(yīng)            ③光解海水
（4）其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是
 
．（寫出其中的一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，
下列說法中不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、反應(yīng)體系中加入催化劑，E1、E2減小，△H不變
C、增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D、降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率減慢，H2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、常溫下，將50mL0.1 mol?L-1的鹽酸與100mL0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳--鎘（Ni--Cd）可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
充電
放電
Cd+2NiO（OH ）+2H2O
由此可知，該電池充電時(shí)的陽極是（　�。�
A、Cd
B、NiO（OH）
C、Cd（OH）2
D、Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作符合要求的是（　�。�
A、
   定容
B、
   收集氨水
C、
高溫煅燒石灰石
D、
除去氯水中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下．下列說法正確的是（　�。�
A、Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極
B、Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C、NiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
D、NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-═NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學(xué)用中和法測(cè)定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V1 mL 1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸V2 mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②計(jì)算出產(chǎn)品純度為
 
（只需列出計(jì)算表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)．乙酰水楊酸相對(duì)分子質(zhì)量為180）．
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)．（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E=8.39kW?h?kg-1）．
①若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
；
②該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=
 
（列式計(jì)算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J，一個(gè)電子的電量=1.6×10-19C）．

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