設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1molO2與金屬單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子一定為4NA
B、標(biāo)準狀況下，22.4L空氣中含有NA個氣體分子
C、標(biāo)準狀況下，11.2L一氧化氮與11.2L氧氣混合后的氣體分子數(shù)為NA個
D、通常狀況下，23g二氧化氮與四氧化二氮混合氣體含有的原子數(shù)為NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氧氣與金屬反應(yīng)生成產(chǎn)物有氧化物和過氧化物分析；
B、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出中含有的分子數(shù)；
C、根據(jù)一氧化氮與氧氣能夠反應(yīng)生成二氧化氮判斷；
D、根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮的最簡式NO2計算出含有的原子數(shù)．
解答： 解：A、氧氣與金屬反應(yīng)若生成的是一般氧化物，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，若生成的是過氧化物，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，所以1molO2與金屬單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子不一定為4NA，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，22.4L空氣含有的氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個氣體分子，故B正確；
C、標(biāo)況下，11.2L一氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，由于二者混合會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以物質(zhì)的量減小，氣體分子數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、二氧化氮和四氧化二氮的最簡式為NO2，23g混合物含有0.5mol最簡式，含有1.5mol原子，含有的原子數(shù)為1.5NA個，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意能夠發(fā)生反應(yīng)的氣體混合后氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，還有注意金屬的氧化物一般氧化物和過氧化物的情況，解題時一定要認真審題，靈活應(yīng)用所學(xué)知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

250℃時將24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g．請回答：
（1）NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
1（填＞、＜或=）．
（2）NaOH的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、I是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，在通常狀況下B也是常見的無色液體．它們有如圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出A→C屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）寫出G→H反應(yīng)的離子方程式
 

（3）在C與F反應(yīng)生成G與H的混合溶液中，其中H中陽離子的檢驗方法為
 

（4）用惰性電極電解200mL K溶液，一定時間后，在陰陽兩極均收集到224mL（標(biāo)況）氣體． 則：①電解時陽極反應(yīng)式為
 

②電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 

③原K溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

④要將上述電解后的溶液完全恢復(fù)到電解前，可向電解后的溶液中加入某純凈物，該純凈物的化學(xué)式是
 
，電解后溶液的pH=
 
（電解前后溶液的體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH-
B、無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4-
C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3
D、通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式不能正確解釋相應(yīng)事實的是（　　）
A、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B、Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是
 
（填序號）．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
（3）該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
，通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為
 
；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   除去Cl2中的HCl
B、
   電解制氯氣和氫氣
C、
    實驗室制氨氣
D、
 分離碘酒中的酒和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖所示．（部分產(chǎn)物略去）

填寫下列空白：
（1）組成A的單質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）；G的電子式為
 
．
（2）寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出固體F與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）若分別用固體D中的兩種成分作電解池的電極材料（其中F與電源負極相連），以NaOH溶液作電解液，通電一段時間，陽極區(qū)發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
；試寫出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問題：
（1）以丁烷為汽油代表，這個電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：
 
；
（2）這個電池負極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 
；固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是：
 
；向外電路釋放電子的電極是：
 
；
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是：
 
；
（4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=l.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?H++HCO3-的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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