250℃時將24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g．請回答：
（1）NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
1（填＞、＜或=）．
（2）NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：在密閉容器中進行反應，可能的反應有：NaOH+NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，假設NaOH與NaHCO3恰好完全反應，則：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O△m 
40    84              18 
x     y        （24.8-23）g=1.8g 
解得：x=4g、y=8.4g，
因x+y=（4+8.4）g=12.4g＜24.8g，故24.8g NaOH和NaHCO3固體混合物不能恰好反應，所以存在過量問題，由于NaHCO3受熱能分解、NaOH則不能，因而過量物質(zhì)為NaOH，據(jù)此解答．
解答： 解：在密閉容器中進行反應，可能的反應有：NaOH+NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，假設NaOH與NaHCO3恰好完全反應，則：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O△m 
40    84              18 
x      y        （24.8-23）g=1.8g 
解得：x=4g、y=8.4g，
因x+y=（4+8.4）g=12.4g＜24.8g，故24.8g NaOH和NaHCO3固體混合物不能恰好反應，所以存在過量問題，由于NaHCO3受熱能分解、NaOH則不能，因而過量物質(zhì)為NaOH，
（1）由上述分析可知，NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比大于1，
故答案為：＞；
（2）原混合物中m（NaOH）=24.8g-8．4 g=16.4g，其物質(zhì)的量為
16.4g
40g/mol
=0.41mol，
故答案為：0.41mol．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，判斷容器內(nèi)發(fā)生的反應是關(guān)鍵，可以根據(jù)二者按物質(zhì)的量之比1：1反應計算固體質(zhì)量減少判斷發(fā)生的反應，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.01mol?L-1兩種弱酸溶液的pH如表．下列說法正確的是（　�。�
弱酸 CH3COOH HCN
pH 3.4 5.6
A、相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的試c（H+）濃度較大
B、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH較大
C、等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D、HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN-的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka?K=KW

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
請回答：①寫出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O2反應生成CO氣體的熱化學方程式
 
，
②若24gC單質(zhì)與一定量的O2充分反應后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用．請根據(jù)下列要求回答問題：
①如圖是N2與H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學反應方程式
 
．根據(jù)反應特點，在反應過程中不再添加任何反應物前提下，若要進一步提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可采用
 
方法．
②某溫度下，將2mol N2與6mol H2的混合氣體通入體積為2L的密閉容器中充分反應，平衡時生成物的體積分數(shù)為
1
3
，則該反應的平衡常數(shù)為
 
．若在該平衡混合氣中再充入1molN2與1mol NH3，平衡
 
移動（填“不”、“向正反應方向”或“向逆反應方向”）．
③工業(yè)合成氨需要的反應條件高且產(chǎn)量低，有化學家采用高質(zhì)子導電性陶瓷（僅能傳遞H+）實現(xiàn)電化學合成，從而大大提高了氮氣與氫氣的轉(zhuǎn)化率．則N2與H2在電化學合成氨過程中，正極反應式為
 
．
④工業(yè)廢氣中的氮氧化物常用氨氣處理使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO與NO2混合氣體3.0L與3.4L（同溫同壓下）NH3反應，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中NO與NO2的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，它的電池總反應方程式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，不正確的是（　　）
A、該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe
B、Li-Al合金在電池中作為負極材料
C、負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+
D、充電時，陽極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各題：
（1）請寫出2個與離子方程式對應的化學方程式〔必須是三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應〕：
“Ag++Cl-═AgCl↓”①
 
；②
 
．
“H++OH-=H2O”③
 
；④
 
．
（2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即變藍色，寫出該反應的離子方程式：
 
．在上述藍色溶液中通入足量的SO2氣體，藍色逐漸消失，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（3）某原電池構(gòu)造如圖所示．寫出其總反應方程式
 

（4）工業(yè)上生產(chǎn)MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽極的電極反應式是
 
．若電解電路中通過4mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1.0L1.0mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA
B、1 molNa2O2與足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA
C、常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA
D、4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
O
2-
3
=CaCO3↓
B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加熱制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、向CH2BrCOOH中加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH 2BrCOOH+2OH- 
△
CH 2OHCOO-+Br-+H2O
D、FeO與稀硝酸反應：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，分子數(shù)為NA的C0、C2H4．混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、25℃時，pH=2的1．OL H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
C、4.6g Na在空氣中完全反應生成Na2O Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D、1mol金剛石和晶體桂的混合物中，含有共價鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1molO2與金屬單質(zhì)完全反應轉(zhuǎn)移電子一定為4NA
B、標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個氣體分子
C、標準狀況下，11.2L一氧化氮與11.2L氧氣混合后的氣體分子數(shù)為NA個
D、通常狀況下，23g二氧化氮與四氧化二氮混合氣體含有的原子數(shù)為NA個

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