用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

（1）高溫下，H2S存在下列反應(yīng):2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是　        ；過(guò)濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是　         (填化學(xué)式)。
（3）合成硫脲需長(zhǎng)時(shí)間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進(jìn)行，其目的是　     。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為　                           。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為　        。

（1）c2(H2)·c(S2)/c2(H2S)
（2）溫度低H2S溶解量大，溶液中H2S濃度高，有利于吸收；Ca(OH)2[或Ca(OH)2和CaS]
（3）使反應(yīng)物充分接觸，維持較高溫度，有利于提高反應(yīng)速率
Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2
（4）NH4SCN

試題分析：（1）K的表達(dá)式為生成物濃度的次方除以反應(yīng)物濃度的次方。（2）氣體在水中的溶解度，隨著溫度的升高而減小。石灰乳中Ca(OH)2的濃度較大，吸收H2S后，一般仍有剩余，可以再利用。（3）接觸面積大，溫度高均可以提高反應(yīng)速率。由（2）的提示知，石灰乳吸收H2S生成Ca(HS)2進(jìn)入“合成”階段，箭頭指入為加入反應(yīng)物，則CaCN2和H2O均為反應(yīng)物，由元素守恒知，生成CS(NH2)2外還有Ca(OH)2。（4）與FeCl3溶液，溶液顯紅色，應(yīng)為SCN－，同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同，由原子種類和數(shù)目可以確定還有NH4＋ ，則為NH4SCN。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號(hào)
n(丙酸)∶
n(堿式碳酸鋅)
反應(yīng)溫度/℃
丙酸鋅產(chǎn)率/%
1
1∶0.25
60
67.2
2
1∶0.25
80
83.5
3
1∶0.25
100
81.4
4
1∶0.31
60
89.2
5
1∶0.31
80
90.1
6
1∶0.31
100
88.8
 
(1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見(jiàn)上表):反應(yīng)時(shí)間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應(yīng)溫度　　　　℃。 
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點(diǎn)。 
(3)某次實(shí)驗(yàn)時(shí),將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號(hào)）。
a．熔沸點(diǎn)差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為                
（5）利用下圖裝置，石墨作陽(yáng)極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鈦沒(méi)有損失）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素的單質(zhì)在工業(yè)上用電解法生產(chǎn)的是
A．氮B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)。工業(yè)上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì))制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí)，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、_________和_________。
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。
（5）金屬鋰用于鋰電池時(shí)，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備。在制備過(guò)程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
（6）金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)，將來(lái)有機(jī)會(huì)成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。

已知：I．
Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)                       △H=－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)                    △H=－815 kJ·mol－1
II．某溫度下各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸點(diǎn)/℃
136
310
56.5
180
 
回答下列問(wèn)題：
（1）在氯化工序中發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。試計(jì)算其反應(yīng)的△H=       kJ?mol－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，在下圖中作出TiCl4達(dá)到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢(shì)圖。

（2）氯化過(guò)程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用      方法獲得較純凈的TiCl4。
（3）TiO2與Cl2反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。該反應(yīng)在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應(yīng)能順利進(jìn)行，試解析上述原因                                        
(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進(jìn)行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦?zhàn)麝帢O，以石墨為陽(yáng)極，以CaCl2熔鹽做電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡(jiǎn)單，成本低，無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，寫(xiě)出電解制備金屬鈦時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                     ，操作a的名稱為          ；
（2）廢渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為          （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）寫(xiě)出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                     ；
（4）實(shí)驗(yàn)室洗滌鉻黃沉淀的方法：                                           ；
（5）寫(xiě)出濃鹽酸與A12O3反應(yīng)的離子方程式：                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說(shuō)法正確的是
A．通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等
B．將鹵水中Mg2+轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀通常是向鹵水加入氫氧化鈉溶液
C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無(wú)水MgCl2
D．在高溫下用鋁還原MgCl2可制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自然界里常見(jiàn)金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少。但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來(lái)，究其原因，下列說(shuō)法中合理的是
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開(kāi)發(fā)，鋁礦埋得深，難開(kāi)發(fā)
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說(shuō)法是錯(cuò)誤的

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