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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結構

C. B、D、E的單質或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質

【答案】D

【解析】

第三周期簡單離子中半徑最小的是鋁離子，所以C為鋁；0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液pH分別為1、lg5、13，分別為一元強酸、二元強酸、一元強堿，其中A、B原子序數比鋁小，只可能分別為氮和鈉，D為硫，則E為氯；

A.鋁制容器可盛裝濃硫酸和濃硝酸，因為能被鈍化，A項不符合題意；

B.AE3、D2E2分別為NCl3、S2Cl2，二者電子式分別為、， B項不符合題意；

C.鈉、硫、氯元素均可形成能作漂白劑的物質，如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO，C項不符合題意；

D.工業(yè)上制備鋁不能電解熔融的氯化鋁，由于氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，而是電解熔融的氧化鋁， D項符合題意。

本題答案選D。

練習冊系列答案
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下列說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

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A. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

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D. F點收集到的CO2的量最多

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【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常數為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______(填字母)。

A．容器中壓強不變　　 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

①該條件下反應的平衡常數為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

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B.NO2（H2O含石蕊）紅色噴泉

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D.HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

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