【題目】分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為

A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

【答案】D

【解析】

試題酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2×8＝16種，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖，有關(guān)這四個曲線圖的說法正確的是

A. 圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

C. 圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時pH的變化

D. 圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114.1℃，請回答下列問題：

（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體：

①操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器為______________________________________________。

②過濾操作中玻璃棒使用的注意事項為____________________________。

③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：____________________。

（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：

①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從________進(jìn)入。

②請用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_________________________________________。

③有同學(xué)指出②中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，不足之處為______________________。

（3）測定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)：6FeCl2+K2Cr2O7+

14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如上圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_____________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

分析40 ℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_______。

（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？ ________（列式計算）。的Ksp分別為

（6）寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是(　　)

A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

C. 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物質(zhì)是______________（寫出化學(xué)式）。

（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號）

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性

（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol，銅剩余_______g，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖所示：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質(zhì)

開始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

6.0

8.0

Mn(OH)2

7.3

9.3

Mg(OH)2

9.1

11.1

請回答下列問題

(1)濾渣1的成分有______________________(填化學(xué)式)。加入試劑1的目的是___________。

(2)步驟“加NaOH”需要調(diào)節(jié)pH值的范圍為______________________。

(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學(xué)式)，步驟“加水煮沸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)步驟“加水煮沸”不能時間太長，原因是______________________。

(5)最近研究表明，常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質(zhì)的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，鎂的沉淀率能達(dá)到99%。產(chǎn)物為一種含結(jié)晶水的復(fù)鹽，可用于煅燒制取輕質(zhì)氧化鎂，經(jīng)XDR(X射線衍射)分析該復(fù)鹽含水與含鎂的物質(zhì)的量相等。寫出制取該復(fù)鹽的離子方程式：_________________________________。

(6)除了OH－之外，S2－也是一種常見的金屬離子沉淀劑。本質(zhì)原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知：25℃時，CuS的溶度積為4×10－36，H2S的Ka1=1.25×10－7，Ka2=8.0×10－14。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS，理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示：用離子方程式計算)

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