【題目】某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114.1℃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體：

①操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器為______________________________________________。

②過(guò)濾操作中玻璃棒使用的注意事項(xiàng)為____________________________。

③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：____________________。

（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：

①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從________進(jìn)入。

②請(qǐng)用大寫(xiě)英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_________________________________________。

③有同學(xué)指出②中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，不足之處為______________________。

（3）測(cè)定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過(guò)量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)：6FeCl2+K2Cr2O7+

14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))____________。

【答案】（1）①蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺(tái))、火柴；②玻瑞棒有一定傾斜角；引流時(shí)燒懷尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上；③取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無(wú)明顯．理象．則證明洗滌干凈；否則洗滌不干凈；（2）①Q(mào)；②BJIKACDGHE(F)；③缺少尾氣處理裝置（3）93．18%

【解析】

試題（1）①從溶液中獲得溶質(zhì)的晶體，可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到，因此操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺(tái))、火柴，故答案為：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺(tái))、火柴；

②過(guò)濾操作中使用玻璃棒時(shí)要注意：玻瑞棒有一定傾斜角；引流時(shí)燒懷尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上，故答案為：玻瑞棒有一定傾斜角；引流時(shí)燒懷尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上；

③操作I前的過(guò)濾，得到的濾液中含有氯離子，判斷沉淀是否洗滌干凈，只需判斷沉淀上是否還吸附有氯離子即可，方法是取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無(wú)明顯．理象．則證明洗滌干凈；否則洗滌不干凈，故答案為：取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無(wú)明顯．理象．則證明洗滌干凈；否則洗滌不干凈；

（2）①使用冷凝管時(shí)，冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出，水流從Q進(jìn)入，故答案為：Q；

②用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，首先要制備干燥的氯氣，應(yīng)該選擇裝置Ⅱ和Ⅵ，且先除氯化氫，再干燥；然后將干燥的氯氣通入Ⅰ中反應(yīng)生成SnCl4，根據(jù)SnCl4的物理性質(zhì)可知，SnCl4的沸點(diǎn)較低，可以用Ⅲ使之冷凝，用Ⅴ收集生成的SnCl4，為了防止外界水蒸氣等進(jìn)入裝置，最后連接一個(gè)干燥裝置Ⅳ，從左到右組裝儀器的順序?yàn)?/span>BJIKACDGHE(F)，故答案為：BJIKACDGHE(F)；

③反應(yīng)中的氯氣可能不完全反應(yīng)，會(huì)造成空氣污染，故答案為：缺少尾氣處理裝置；

（3）由Sn+2HCl→SnCl2+H2↑①，

SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+ 2CrCl3+7H2O，6Sn～K2Cr2O7③

由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，

n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×0．1000mol/L×0．032L=0．0096mol，

m(Sn)="n(Sn)×M(Sn)=" 0．0096mol×119g/mol= 1．1424g，

錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100% =93．18%，故答案為：93．18%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則其中CO2所占的體積為______，CO所占的質(zhì)量為______。

（3）某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。

①配制該營(yíng)養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。

②若采用(NH4)2SO4和KCl來(lái)配制該營(yíng)養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

c

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法中，正確的是

A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵B.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸相互之間能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是(　　)

A. 用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢

B. 雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀

C. 碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)

D. 用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為

A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、H2、CH3OH均是清潔能源。

（1）已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1 H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

（2）一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料物質(zhì)的量之比（用X表示）、壓強(qiáng)之間的關(guān)系。

①壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間分別為t1、t2，則二者之間的相對(duì)大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

③若a =2，b=4，則壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

④若在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí)，向Q容器中同時(shí)加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知CO2與堿溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，依次發(fā)生如下離子反應(yīng)：CO2＋2OH－→CO32－＋H2O、CO2＋CO32－＋H2O→2HCO

（1）向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，則通入CO2的物質(zhì)的量為______mol或______mol．

（2）現(xiàn)有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，已知該溶液中c(OH－)=1mol/L，向溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

①當(dāng)至少通入CO2氣體體積為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)生成的沉淀最多，則原溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度各為多少？__________________

②當(dāng)通入的CO2氣體總體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，溶液中陰離子（OH－除外）的物質(zhì)的量濃度是多少？______________

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