下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是 ( )。
A.CO+H2OHCO+OH- 用熱的純堿溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水
C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl制備TiO2納米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)已學知識,請你回答下列問題:
(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: .
(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號: .
(3)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是 .
(4)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為: ,SO2的立體結(jié)構(gòu)為: .
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖1所示.則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 ;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為 .
(6)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖2,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式: 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(用配位鍵表示): .
(7)決定離子空間結(jié)構(gòu)的因素有 、 和離子鍵的純粹程度.
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間,則下述說法中可能實現(xiàn)的是( )
A.鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀
B.在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅,使之成為鋅離子
C.鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉
D.鋇可從冷水中置換出氫氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì),在加熱條件下,等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng),生成NaF、H2O和另一種氣體,該氣體可能是_______。 (寫化學式)原子序數(shù)比F元素大8的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是:
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科目:高中化學 來源: 題型:
配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì),其中不是為了抑制離子水解的是 ( )。
A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl)
C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
目前“低碳減排”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下,0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可增大化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) △H=-867kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:_____________________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。
③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計算結(jié)果)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害,其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下:
CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓
其中第①步中存在平衡:2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A、第①步當2v(Cr2O)=v(CrO)時,達到了平衡狀態(tài)
B、對于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO的生成
C、常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至9
D、第②步中,還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ( 。
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
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